题目内容
8．两种溶液混合后的pH=7，则这两种溶液可能是（ ）| A． | pH=0和pH=9 | B． | pH=3和pH=4 | C． | pH=7和pH=14 | D． | pH=0和pH=7 |
分析 A、显酸性的溶液与显碱性的溶液混合，溶液可能显中性．pH可能等于7；
B、显酸性的溶液混合仍然显酸性，pH小于7．
C、显中性的溶液和显碱性的溶液混合，溶液显碱性，pH大于7．
D、显酸性的溶液和显中性的溶液混合，溶液显酸性，pH小于7．
解答 解：A、pH=0的溶液显酸性，pH=9的溶液显碱性，混合后溶液可能显中性．pH可能等于7．故选项正确；
B、pH=3的溶液显酸性，pH=4的溶液显酸性，混合后溶液仍然显酸性，pH小于7，故选项错误；
C、pH=7的溶液显中性，pH=14的溶液显碱性，混合后溶液显碱性．pH大于7．故选项错误；
D、pH=0的溶液显酸性，pH=7的溶液显中性，混合后溶液显酸性．pH小于7．故选项错误．
故选A．
点评 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
练习册系列答案
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18．三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比为（ ）
| A． | 4：3：2 | B． | 4：3：1 | C． | 4：6：2 | D． | 1：2：2 |
16．下列两种说法都是错误的，请你列举出一个具体实例，否定错误说法．
| 错误说法 | 否定错误说法的实例 |
| （1）溶液一定都是无色的 | 硫酸铜溶液是蓝色的 |
| （2）分解反应中一定有单质生成 | 碳酸分解生成二氧化碳和水 |
13．连二亚硫酸钠（Na2S2O4），也称保险粉，广泛用于纺织工业，属于一级遇湿易燃物品．下列有关连二亚硫酸钠的认识正确的是（ ）
| A． | 连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼 | |
| B． | 连二亚硫酸钠是一种盐，硫元素化合价为+6价 | |
| C． | 连二亚硫酸钠俗称“保险粉”，原因是化学性质很稳定 | |
| D． | 连二亚硫酸钠俗称“保险粉”，无须密封保存 |
20．现将a 克某物质完全溶解在b克水中，所得溶液的溶质质量分数为（ ）
| A． | 等于$\frac{a}{（a+b）}$ | B． | 小于$\frac{a}{（a+b）}$ | C． | 大于$\frac{a}{（a+b）}$ | D． | 都有可能 |
18．某实验小组同学想利用如图所示装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳（所用装置气密性良好）．
【查阅资料】
a、二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小；
b、CaCl2溶液呈中性．
（1）装置B的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢．
（2）实验中观察到A中持续有大量气泡产生，但较长时间后，经验证D中二氧化碳仍然没有收集满，原因是二氧化碳与C中的氢氧化钠反应而被吸收．
（3）针对上述现象，同学们改进并成功完成了实验，在处理废液时，小新同学想将锥形瓶中的废液直接倒入下水道，但小帆同学认为这种做法不正确，应该先对废液中溶质的成分进行探究．
【猜想与假设】猜想1：溶质为CaCl2；猜想2：溶质为CaCl2和HCl．
【实验与验证】
【反思与应用】为避免污染，向废液中加入过量的CaCO3（填化学式），反应完全后过滤，就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液．
【查阅资料】
a、二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小；
b、CaCl2溶液呈中性．
（1）装置B的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢．
（2）实验中观察到A中持续有大量气泡产生，但较长时间后，经验证D中二氧化碳仍然没有收集满，原因是二氧化碳与C中的氢氧化钠反应而被吸收．
（3）针对上述现象，同学们改进并成功完成了实验，在处理废液时，小新同学想将锥形瓶中的废液直接倒入下水道，但小帆同学认为这种做法不正确，应该先对废液中溶质的成分进行探究．
【猜想与假设】猜想1：溶质为CaCl2；猜想2：溶质为CaCl2和HCl．
【实验与验证】
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 取少量废液于试管中，向其中加入紫色石蕊试液 | 溶液显红色 | 猜想2正确 |