Question

10．某样品是由碳酸钠与氯化钠组成的固体混合物，现欲测定样品中碳酸钠的质量分数．
某同学称取10.00g样品，配成1000mL溶液，用量筒（填仪器名称）量取25.00mL放人锥形瓶中，加人甲基橙作指示剂，用0.1500mol•L^-1标准盐酸滴定至终点，平行测定三次．有关实验数据记录如下表．则样品中碳酸钠的质量分数为99.4%．

实验编号	待测液体积（mL）	标准液体积（mL）
		滴定前读数	终点时读数
1	25.00	0.00	30.02
2	25.00	0.20	33.80
3	25.00	1.40	31.38

Answer 1

分析 根据平行滴定三次的前后读数求出每次滴定的盐酸体积，然后求出平均值，依据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的反应原理，求出碳酸钠的物质的量，然后将25mL中碳酸钠的物质的量换算成1000mL中碳酸钠的物质的量，再求出碳酸钠的质量分数．

解答 解：实验1需要的盐酸30.02mL，实验2需要的盐酸33.8mL-0.2mL=33.6mL，实验3需要的盐酸31.38mL-1.4mL=29.98mL，三次盐酸的平均值为：$\frac{30.02mL+33.6mL+29.98mL}{3}$=31.26mL，
设量取25.00mL碳酸钠的物质的量为x，
Na₂CO₃----2HCl
  1       2
  x     $\frac{31.26mL}{1000}$×0.1500mol•L^-1
$\frac{1}{x}$=$\frac{2}{\frac{31.26mL}{1000}×0.15mol/L}$
  x=0.0023445mol
 所以1000mL溶液含有碳酸钠的物质的量为：0.0023445mol×$\frac{1000mL}{25mL}$=0.09378mol，
碳酸钠的质量为：0.09378mol×106g/mol=9.94g，
所以样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{9.94g}{10g}$×100%=99.4%．
故答案为：量筒，99.4%．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的反应原理进行解答．