题目内容

13．据有关专家介绍，用醋酸蒸气对空气进行消毒可以有效地预防流感．某学校在每间教室用240g10%的醋酸（CH3COOH） 水溶液加热制取蒸气进行空气消毒处理．请计算：
（1）醋酸的相对分子质量为60．
（2）240g10%醋酸溶液中醋酸的质量是多少？（要求写出计算过程）

分析 （1）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数进行分析解答．

解答 解：（1）醋酸的相对分子质量为12+1×3+12+16+16+1=60．故填：60．
（2）240g10%的醋酸溶液中含醋酸的质量为：240g×10%=24g；故答案为：24g．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式与溶质质量分数的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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8．下列气体，不能作燃料的是（　　）
A．一氧化碳B．氢气C．甲烷D．氧气
4．如图1是初中化学常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置并完成相关问题．

（1）分别用物质名称和化学符号写出实验室用氯酸钾制取氧气的化学反应表达式：氯酸钾 $→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气、2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，应选择的收集装置是D（或F、G）（填字母代号，下同），如果选用如装置G收集氧气，气体应从a（填“a”或“b”）端导入．
（2）某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制取氧气，实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流，小明提出可将发生装置由B改为C，其理由是可控制液体的滴加速度，进而可控制反应速率．
（3）探究小组用装置H做“细铁丝在氧气中燃烧”的实验，但未看到“剧烈燃烧，火星四射”现象，你认为可能的原因是氧气的浓度低、铁丝表面的锈未除尽（合理均可）（答出一条即可），分别用物质名称和化学符号写出该反应的表达式：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁、3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（4）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体．实验室制取甲烷应选用的发生装置是A．
（5）为探究“二氧化锰的质量对过氧化氢分解反应的影响”，小明又进行了如下实验，Ⅰ按如图甲组装实验仪器并进行密性检查；Ⅱ取10毫升溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液和0.03克二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压；Ⅲ倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压；Ⅳ分别用0.06克、0.09克和0.12克相同的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图丙．

①写出步骤Ⅰ中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：用手捂住锥形瓶，导管口出现气泡，说明装置不漏气．
②实验中，小明用容器内压强的大小来反映产生氧气的多少．
③本实验除了研究“二氧化锰的质量对过氧化氢分解产生氧气质量的Ⅰ影响”外，还可以研究的问题是二氧化锰的质量对反应速率的影响．
④该探究过程得出的结论是过氧化氢分解产生氧气的质量与二氧化锰的质量无关（合理均可）．
1．在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”．如图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是（　　）
A．
    加入药品		B．
  收集气体
C．
  检查装置的气密性		D．
   验满
8．请运用你在初中学过的化学知识和技能，解决下列生活中的实际问题（在每个问题对应横线上写出你所选用的物质或方法）：
（1）暖水瓶中出现水垢（主要成分是CaCO3），可加入盐酸除去；
（2）除去冰箱中的异味，可在冰箱中放入活性炭；
（3）为了使湿的衣服干得更快，可采取的方法是晾在太阳晒着的地方；
（4）井水浑浊，可投入明矾吸附并沉降杂质来净化水；
（5）炒菜时，锅里的油着火，灭火方法是用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气．
（6）可以通过加肥皂水的方法来区分软硬水．生活中我们可以通过煮沸的方法来降低水的硬度．
18．配制100g溶质质量分数为10.5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是（　　）
A．量取溶剂时，俯视读数
B．倒入溶剂时有少量溶剂留在量筒中
C．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
D．称量时药品和珐码放错托盘了
5．“氢能”将是未来最理想的新能源．
（1）根据“绿色化学”思想制备H2，某化学家设计了下列反应步骤：
①CaBr2+H2O$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$CaO+2HBr    ②2HBr+Hg$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$HgBr2+H2
③HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2④2HgO$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$2Hg+O2↑
你认为该方法的主要缺点是循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染．
（2）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题．如图所示是其中的一种流程，其中用了过量的碘．

请写出反应①的化学方程式：SO2+I2+2H2O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$H2SO4+2HI；用该法制取氢气最大的优点是SO2和I2循环使用，避免了污染环境．
（3）有人认为目前利用氢气作为能源不太现实，请问你认为是否现实？不现实（填“不现实”或“现实”），说明能够支持你的观点的两条理由：现有制取氢气的方法耗能高，制取的成本太高；氢气的运输和储存困难．
2．如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．
（1）表中镁原子形成的离子的结构示意图为，它与表中氯原子形成的化合物的化学式是MgCl2，形成的这种物质中存在的微粒是（用化学式符号表示）Mg2+、Cl-，表中具有相对稳定结构的元素名称是氩，上述元素在周期表中处于同一周期的原因是具有相同的电子层数．
（2）小明同学所画的原子结构示意图如图所示，该元素符合为Br，图中的x=7，上表表示的微粒中，与Br化学性质相似的元素是Cl（填元素符号）．
3．下列物质是由原子直接构成的是C
A．食盐      B．水      C．金刚石       D．铁等（合理即可）．

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