Question

5．“氢能”将是未来最理想的新能源．
（1）根据“绿色化学”思想制备H₂，某化学家设计了下列反应步骤：
①CaBr₂+H₂O$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$CaO+2HBr    ②2HBr+Hg$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$HgBr₂+H₂
③HgBr₂+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr₂④2HgO$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
你认为该方法的主要缺点是循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染．
（2）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题．如图所示是其中的一种流程，其中用了过量的碘．

请写出反应①的化学方程式：SO₂+I₂+2H₂O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$H₂SO₄+2HI；用该法制取氢气最大的优点是SO₂和I₂循环使用，避免了污染环境．
（3）有人认为目前利用氢气作为能源不太现实，请问你认为是否现实？不现实（填“不现实”或“现实”），说明能够支持你的观点的两条理由：现有制取氢气的方法耗能高，制取的成本太高；氢气的运输和储存困难．

Answer 1

分析 （1）根据制备氢气的过程消耗的能量和使用了重金属分析；
（2）根据反应①写出反应化学方程式，根据制备氢气的过程使用的物质、能量的消耗、环境的污染污染等方面进行分析；
（3）根据现有制取氢气的方法耗能高，制取的成本太高进行解答．

解答 解：（1）由反应的方程式可知，在制备氢气的循环过程中，需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染；
（2）由制备氢气的过程可知，反应①发生的反应是：SO₂+I₂+2H₂O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$H₂SO₄+2HI，用该法制取氢气最大的优点是：SO₂和I₂循环使用，避免了污染环境；
（3）现有制取氢气的方法耗能高，制取的成本太高，另外氢气的熔沸点太低，给运输和储存带来困难，所以目前利用氢气作为能源不太现实．
故答案为：（1）循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染；
（2）SO₂+I₂+2H₂O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$H₂SO₄+2HI； SO₂和I₂循环使用，避免了污染环境；
（3）不现实；现有制取氢气的方法耗能高，制取的成本太高；氢气的运输和储存困难．

点评 本题主要考查了新能源氢能的使用，难度度不大，在使用新能源时，应避免环境的污染．