题目内容

15．重铬酸钾（K2Cr2O7）硫酸铬〔Cr2（SO4）3〕中，铬的化合价依次是（　　）
A．+3、+5B．+5、+3C．+3、+6D．+6、+3

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾、硫酸铬的化学式进行解答即可．

解答 解：钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6价．
硫酸根显-2价，设铬元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2y+（-2）×3=0，则y=+3价．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．

练习册系列答案
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5．下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（　　）
A．H2SO4   NaCl  Na2CO3  CaCl2B．HCl  NaOH CuSO4Mg SO4
C．Na2CO3  K2SO4  BaCl2  HClD．NaNO3  HCl   CaCl2 KOH
6．金厲和金属材料在生活、生产中应用广泛．
（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应．
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜
（3）利用赤铁矿中的铁矿石炼制生铁的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe
（4）某同学在实验室中探究铁、铜、银的金属活动性顺序，除选择打磨过的铁丝、银丝外，还需要一种试剂，他选择的试剂是②（填序号），写出有关反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
①AgNO3，溶液②CuSO4溶液③FeSO4溶液．
3．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　　）
A．CO2气体（CO气体）--通入适量氧气，点燃
B．KCl固体（MnO2固体）--加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶
C．CaO固体（CaCO3固体）--加适量水充分溶解，过滤
D．NaCl溶液（CaCl2溶液）--滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤
10．（1）酒精灯可用于加热；
（2）吸取和滴加少量液体用胶头滴管．
20．某同学称取氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g，加热至完全反应得到10.7g固体，请计算：
（1）生成氧气多少克？
（2）15.5克混合物中氯酸钾的质量分数是多少？
7．中考前，我省对初中毕业生进行了化学实验操作考查，老师为同学们提供了几种无标签的固体和液体，要求对固体和液体的反应进行探究．
（1）请你帮助他完成下列探究报告．
猜想与假设操作方法证明猜想正确的实验现象
（2）现提供以下实验装置，要制取猜想的气体，依据的化学反应的原理是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（用化学方程式表示）．你选择的发生装置和收集装置分别是B　和C或D（填装置序号）．

（3）如果用图F装置收集该气体，该气体应由a（填“a”或“b”，下同）端进入．若取用该储气瓶中的气体，应从a端向储气瓶中注水．
4．（1）根据表1中相关信息，回答下列问题：
①X处对应原子的最外层电子数为3，Y处对应原子的核外电子层数为4．
②镓原子（Ga）的核外电子数为31，其在化学反应中易失（填“得”或“失”）电子形成镓离子，该离子符号为Ga3+．
（2）物质甲和乙完全反应生成物质丙和丁，各物质的微观示意图如表2所示，下列说法正确的有AD．
（填标号）
物质甲乙丙丁
分子示意图
A．甲物质属于有机物
B．该反应属于置换反应
C．反应前后元素的种类增加
D．该反应的化学方程式为：C2H2+3O2═2CO2+2H2O．
5．砒霜是三氧化二砷（ As2O3），有剧毒，As2O3中As的化合价为（　　）
A．-3B．-2C．+3D．+2

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