题目内容

4．（1）根据表1中相关信息，回答下列问题：
①X处对应原子的最外层电子数为3，Y处对应原子的核外电子层数为4．
②镓原子（Ga）的核外电子数为31，其在化学反应中易失（填“得”或“失”）电子形成镓离子，该离子符号为Ga3+．
（2）物质甲和乙完全反应生成物质丙和丁，各物质的微观示意图如表2所示，下列说法正确的有AD．
（填标号）
物质甲乙丙丁
分子示意图
A．甲物质属于有机物
B．该反应属于置换反应
C．反应前后元素的种类增加
D．该反应的化学方程式为：C2H2+3O2═2CO2+2H2O．

分析 （1）根据元素周期表的规律来分析；根据原子结构来分析；
（2）根据微观示意图的信息以及质量守恒定律来分析解答．

解答 解：（1）①X为铝元素其最外层有3个电子；Y位于第四周期，核外有四个电子层；故填：3；4；
②由镓原子（Ga）的结构可知，其最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子，形成带三个单位正电荷的阳离子；故填：31；失；Ga3+；
（2）A．甲的化学式为C2H2，是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；
B．C2H2与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，不符合置换反应的概念，故错误；
C．在化学反应前后元素的种类不变，故错误；
D．该反应的反应物是C2H2和O2，生成物是H2O和CO2，故方程式为2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O，故正确．
故填：AD．

点评 解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，分子中每种原子有几个，这样就可以得出分子的化学式，再利用化学式对相关问题进行分析判断即可．

练习册系列答案
相关题目
14．某化合物4.6g在纯氧气中完全燃烧，生成5.4水和8.8g二氧化碳，该化合物的组成是（　　）
A．含碳元素、氢元素和氧元素B．只含氢元素和氧元素
C．只含氢元素和碳元素D．只含碳元素和氧元素
15．重铬酸钾（K2Cr2O7）硫酸铬〔Cr2（SO4）3〕中，铬的化合价依次是（　　）
A．+3、+5B．+5、+3C．+3、+6D．+6、+3
12．多角度认识物质，有助于我们更好地理解化学知识

（1）从微观角度
许多物质在溶液中以离子形式存在，如图1所示盐酸、NaOH溶液及两者混合后溶质在溶液汇总的存在情况．
①盐酸具有酸的特性，是因为盐酸溶液中含有H+（填微粒符号）．
②根据如图1所示的微观示意图，写出盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式．
（2）从反应类型的角度
（一种物质可以通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例）
①高温下，煅烧石灰石可获得二氧化碳，其化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
②在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和Fe（填化学式）．
（3）从能量变化的角度
（借用如图2装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）
①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点．写出生石灰与水反应的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是CD（填标号）
A、氯化钠   B、硝酸铵    C、浓硫酸   D、氢氧化钠．
19．化学兴趣学习小组在做测定空气中氧气的含量的实验时，把红磷改为镁条．在空气中点 燃一段镁条后，迅速插入密闭的集气瓶中，镁条熄灭后，待冷却至室温后打开止水夹，发 现进入集气瓶中的水体相约占集气瓶体积的70%．兴趣小 组的同学对此现象进行了探宄．
（1）集气瓶底部铺了少量细沙，其作用是防止生成的高温物质溅落到瓶底引起集气瓶炸裂．镁条燃烧，打开止水夹后，水能进入集气瓶的原因是集气瓶中的气体被消耗，瓶内压强减小，烧杯中的水在外界大气压作用下进入集气瓶
（2）我们知道镁条能在氧气中燃烧，化学方程式为_2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，基本反应类型是化合反应
思考：如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积 的21%．
发现问题：集气瓶中的水为什么会远大于上述百分比呢？
査阅资料：镁条可以在二氧化碳气体中燃烧，生成氧化镁和一种单质，写出镁在二氧化
碳气体中燃烧的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
小明认为：是空气中的二氧化碳、氧气与镁条发生了反应引起的．你认为小明的说法准确
吗？不准确为什么？空气中二氧化碳和氧气的体积分数之和远小于70%
你还有其它的想法吗？空气中的氮气也与镁条发生了反应
得出结论：空气中的氧气等几种物质与镁条发生了化学反应．
交流反思：通过以上探宄，你对燃烧有了什么新的认识燃烧不一定需要氧气参加．
9．二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与解决并填空：
（1）问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子？
甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
甲：直接往海水中加入石灰乳．
乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳．
丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳．
通过分析比较，你认为丙的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
（2）问题二、同学们进行粗盐初步提纯实验，主要进过以下操作步骤：称量→溶解→过滤→蒸发→再次称量→计算产率．在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅．实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组，其原因可能是AB（填字母）．
A．粗盐未充分溶解就过滤           B．倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出
C．蒸发后，所得的精盐较潮湿
（3）问题三、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？
粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质．提纯时，先向粗盐水中加过量的氯化钡溶液，目的是完全除尽硫酸钠；再加过量的碳酸钠溶液，除去不用填杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入稀盐酸，将溶液的pH调为7，即得到精盐水．
（4）问题四、海水“制碱”的产物成分是什么？
电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

①气体A是密度最小的气体，该气体与氯气反应转化为气体C的化学方程式为：
H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，写出一个由酸D转化为气体A的化学方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②根据质量守恒定律，电解后生成的碱B的化学式为NaOH．
16．如图是实验室制取二氧化碳的装置图，回答下列问题：

（1）写出有标号的仪器的名称：①长颈漏斗②集气瓶
（2）气体发生装置内的药品是大理石和稀盐酸
（3）制备二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（4）用向上排空气法收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空气大
（5）装置中存在一处明显的错误是集气瓶口没有盖上玻璃片．
13．请你根据提供的实验仪器和药品参与实验室气体制备的研究与实践．实验仪器如图所示（导管、橡皮塞等未画出）：

实验药品：5%双氧水、大理石、稀盐酸、二氧化锰、高锰酸钾
（1）【仪器名称】c试管 i长颈漏斗
（2）【比较研究】请填写下表
制取气体反应物的状态反应条件收集方法和依据
氧气固体加热排水集气法O2难溶于水
二氧化碳固体和液体常温向上排空气法二氧化碳密度比空气大
（3）【实践研究】
①某同学选用a、c、d、f、j等组装制取和收集氧气的装置，反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
下列是该同学部分实验操作，其中不合理的是BC．
A．先检查装置的气密性，后加药品
B．先固定试管，后放置酒精灯
C．先将导管伸入集气瓶，后加热试管
D．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
②四位同学根据提供的实验仪器分别设计了下列四套制取和收集二氧化碳的装置．

他们对设计的装置相互进行了交流评价．其中可能收集不到二氧化碳气体的装置是B；能够使反应随时停止和发生的装置是D．化学反应的文字表达式为碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳．
（4）【反思小结】
①气体制取和收集装置的选择依据发生装置--反应物状态和反应的条件．
收集装置--气体的密度、气体是否与水反应、气体溶于水的难易程度．
②比较用过氧化氢溶液和高锰酸钾制取氧气的两种方法，你认为更适合在实验室中制取氧气的方法是用过氧化氢溶液制取氧气；该方法的优点是：①操作简单、安全；②产物不污染环境（答两点即可）．
14．如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．

（1）写出指定仪器的名称：①试管；②集气瓶；
（2）实验室选用B、D装置可以制取的气体是氢气、氧气（填名称），写出一个实验室只用装置B制取气体的反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是A（填装置序号）；如果用E图所示装置收集乙炔，气体应从b（填“a”或“b”）端管口通入．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网