Question

“过氧化钠（Na₂O₂）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定 探究其中的成分及其质量．
（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气外还生成另一种物质，小明认为可能是碳酸氢钠，你对小明猜想的看法是

 

【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【查阅资料】
①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑  2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性．
③Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
（2）【猜想与假设】
猜想①：粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
猜想②：粉末成分是

 

的混合物
猜想③：粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物
（3）【设计与方案】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．	固体完全溶解，	（不用填）
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．	有白色沉淀生成	粉末成分含有
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g．	（不用填）	（不用填）

（4）【解释与结论】通过数据分析，可得出猜想

 

正确．
（5）【反思与评价】
①实验室在保存过氧化钠时应注意

 

②有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,碱的化学性质,盐的化学性质

专题：科学探究

分析：（1）据质量守恒定律判断即可；
（2）【猜想与假设】根据过氧化钠与水反应，与二氧化碳反应的生成物考虑可能猜想；
（3）【设计与方案】根据气体的检验方法可知是氧气，根据加入足量石灰水有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；
（4）【解释与结论】根据（3）的现象得结论；
（5）【反思与评价】根据过氧化钠易与二氧化碳和水反应推出保存方法；根据过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，可推出结论是否正确．

解答：解：（1）由于反应物中不含有氢元素，故生成物不可能含有氢元素；
（2）【猜想与假设】Na₂O₂与二氧化碳反应生成Na₂CO₃和氧气，所以固体可能是碳酸钠和过氧化钠的混合物；
（3）【设计与方案】检验气体用的是带火星的木条，所以是氧气，氧气能使带火星的木条复燃；根据将②中物质过滤，得到滤渣可知有白色沉淀生成；
（4）【解释与结论】加入足量石灰水有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；
（5）【反思与评价】
（1）过氧化钠易与二氧化碳反应，还能和水反应变质所以要密封保存；
（2）向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，不能证明原粉末中有NaOH，因为过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，不能说明原来是否存在．
故答案为：（1）不正确
（2）【猜想与假设】Na₂O₂和Na₂CO₃；
（3）【设计与方案】带火星木条复燃；有白色沉淀生成；
（4）【解释与结论】过氧化钠有，质量为1.56g；碳酸钠有，质量为1.06g，氢氧化钠有，质量为0.38g；
（5）【反思与评价】（1）密封保存；（2）不合理，因为过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，不能判断原来是否存在氢氧化钠．

点评：该题考查了学生从资料中获得有效信息的能力．