Question

14．现有只含C、O两种元素的气体样品11g，测得其中含C元素3g，则关于此样品的说法正确的是（　　）

• A． 此样品可能是CO₂
• B． 此样品组成只有两种情况
• C． 此样品一定是CO₂和CO气体组成的混合物
• D． 若此样品含两种物质，则其中一种物质质量分数为$\frac{7}{11}$

Answer 1

分析 根据题意可知，碳氧两种元素组成的气体可能为氧气、一氧化碳、二氧化碳．其中氧气中不含碳元素，即可理解为碳氧元素比0．碳、氧元素的质量比为3：8，则C原子与O原子个数之比为$\frac{3}{12}：\frac{8}{16}$
=1：2，CO中C原子与O原子个数之比为1：1，二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2，故该气体中若一定含有CO，另外组分的平均C原子与O原子个数比应小于1：2，结合选项判断．

解答 解：根据题意可知，碳氧两种元素组成的气体可能为氧气、一氧化碳、二氧化碳．其中氧气中不含碳元素，即可理解为碳氧元素比0．碳、氧元素的质量比为3：8，则C原子与O原子个数之比为为$\frac{3}{12}：\frac{8}{16}$=1：2，CO中C原子与O原子个数之比为1：1，二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2，故该气体中若一定含有CO，另外组分的平均C原子与O原子个数比应小于于1：2．
A、CO中C原子与O原子个数之比为1：1，二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2，则该气体可能是纯净物二氧化碳，也可能是一氧化碳和氧气的混合气体等，故A正确；
B、混合气体中C原子与O原子个数之比为1：2，该气体可能为CO₂，也可能为CO、O₂的混合物；故不正确；
C、CO中C原子与O原子个数之比为1：1，二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2，混合气体中C原子与O原子个数之比为1：2，故一定不是CO、CO₂的混合物，故错误；
D．如果固体样品是由两种物质组成，则为CO、O₂的混合物．其中含C元素3g，则含CO的质量为3g÷$\frac{12}{12+16}$=7g；即CO的质量分数为$\frac{7}{11}$．正确；
答案：AD．

点评 本题考查物质组成判断，难度中等，根据碳元素与氢元素的质量比较确定平均碳原子与氢原子数目之比，结合常见气体利用平均值判断可能气体的组成．