题目内容
1.通过如图实验得出的结论中不正确的是( )| A. | 利用图1装置可粗略测定空气里氧气的含量 | |
| B. | 利用图2装置可探究微粒在不停地运动 | |
| C. | 利用图3装置制备氧气,装入药品前应先检査装置气密性 | |
| D. | 利用图3装置收集氧气时,等到气泡连续且均匀时,再将导管口移入集气瓶 |
分析 A、空气成分的粗略测定借助的是可燃性固体物质,消耗空气中唯一的成分,而不生成气体,这是选择实验用品时考虑的依据.
B、盛有水和酚酞试液的烧杯最初是无色的,后来变成红色的,这个前后对比说明有新物质出现在A烧杯,则可以分析该物质应该是来自于B烧杯.
C、气体制备过程中首先要在装入药品前进行装置的气密性检测.
D、排水法收集气体时,开始冒出的气泡是装置内原有的空气被生成的气体挤压出来或者是原有空气在受热的条件下体积膨胀而排出,所以不能立刻收集.
解答 解:A、空气成分的粗略测定借助的是可燃性固体物质,消耗空气中唯一的成分,而不生成气体,根据这一标准,木炭不可以用于空气成分测定,因为其生成物对应的是气体,同理,硫磺也不可以.(有人认为使用木炭可以把水换成石灰水或者氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳,其实这个反应还可能生成一氧化碳,所以不宜选用木炭).错误.
B、盛有水和酚酞试液的烧杯最初是无色的,后来变成红色的,这个前后对比说明有新物质出现在A烧杯,则可以分析该物质应该是来自于B烧杯,所以可以验证或者得出分子是不断运动的.正确.
C、气体制备过程中首先要在装入药品前进行装置的气密性检测.正确.
D、排水法收集气体时,开始冒出的气泡是装置内原有的空气被生成的气体挤压出来或者是原有空气在受热的条件下体积膨胀而排出,所以不能立刻收集.应该等到气泡均匀连续的时候再进行收集.正确.
故选:A.
点评 实验用品的替代物选择一定要考虑原有物质选择或者使用需要满足的条件,也就是分析归纳中药对实验的本质进行深入研究,得出规律性的结论,方便后期的实验探究.这就是实验探究要体现的价值观之一
练习册系列答案
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12.已知 R 元素在化合物中只有一种化合价,请判断下列化学式中书写不正确的是( )
| A. | R2O3 | B. | R2C13 | C. | R2(SO4)3 | D. | R (NO3)3 |
9.在一定条件下,M和氧气充分反应生成水和二氧化碳一个密闭容器内有氧气、水、二氧化碳、和一种可燃物M,测得反应前后各物质的质量如表所示,则下列说法错误的是( )
| 物 质 | 氧气 | 二氧化碳 | 水蒸气 | M |
| 反应前的质量/g | 55 | 1 | 3 | 23 |
| 反应后的质量/g | 7 | y | 30 | x |
| A. | 物质M中一定含有C H O元素 | |
| B. | 该反应氧元素的化合价降低了 | |
| C. | 物质M中一定含有C H 可能含有 O元素 | |
| D. | Y的值是45 |
6.下列判断正确的是( )
| A. | 需要加热才能发生的变化是化学变化 | |
| B. | 凡有发光、发热现象的变化都是化学变化 | |
| C. | 当两种物质相遇后,有沉淀生成,说明它们发生化学变化 | |
| D. | 生成新物质的变化一定是化学变化 |
14.现有只含C、O两种元素的气体样品11g,测得其中含C元素3g,则关于此样品的说法正确的是( )
| A. | 此样品可能是CO2 | |
| B. | 此样品组成只有两种情况 | |
| C. | 此样品一定是CO2和CO气体组成的混合物 | |
| D. | 若此样品含两种物质,则其中一种物质质量分数为$\frac{7}{11}$ |
15.实验室开放日,小红同学做了镁条在空气中燃烧的实验,发现产物中除了有大量白色固体外,还有少量黄色固体.
【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】
①镁与氧气反应发出耀眼白光,放出热量,冒大量白烟;
②镁能与氮气在点燃的条件下剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验,验证猜想(请填写下列表格)
【反思与交流】
①小红通过查阅资料知道镁条还可以与氮气反应,请你帮助小红同学写出此反应的化学方程式:3Mg+N2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2.
②空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释:因为氧气的化学性质比氮气活泼.
③小红同学对镁条燃烧实验中各物质的质量进行了研究,反应前称得镁条的质量为M1,燃烧后所产生的白色固体氧化镁的质量为M2(忽略镁条与氮气反应的影响).小红同学根据质量守恒定律,推测M1一定要小于M2,但是,称量后比较的实际结果是M1反而大于M2,请你帮助他分析其可能的原因是:镁燃烧生成的氧化镁有一部分以白烟的形式,逸散到空气中去了.
【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】
①镁与氧气反应发出耀眼白光,放出热量,冒大量白烟;
②镁能与氮气在点燃的条件下剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验,验证猜想(请填写下列表格)
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| 取少量黄色粉末放入试管中,加入适量水,然后将湿润的红色石蕊试纸伸入试管内,观察现象 | 若试纸变蓝,则黄色固体是Mg3N2 |
①小红通过查阅资料知道镁条还可以与氮气反应,请你帮助小红同学写出此反应的化学方程式:3Mg+N2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2.
②空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释:因为氧气的化学性质比氮气活泼.
③小红同学对镁条燃烧实验中各物质的质量进行了研究,反应前称得镁条的质量为M1,燃烧后所产生的白色固体氧化镁的质量为M2(忽略镁条与氮气反应的影响).小红同学根据质量守恒定律,推测M1一定要小于M2,但是,称量后比较的实际结果是M1反而大于M2,请你帮助他分析其可能的原因是:镁燃烧生成的氧化镁有一部分以白烟的形式,逸散到空气中去了.