Question

有一批混有MnO₂的KMnO₄样品．一位同学设计如下实验装置去检验其纯度．取4.00g样品放入图中充分加热，直到反应完全，并用下图的装置测量出生成氧气的体积．氧气的密度为1.41g/L，溶于水的气体体积忽略不计．（浓H₂SO₄具有吸水性，在此作干燥剂）

请回答：
（1）指出A装置中的一处错误是：

 

，该错误可能造成的后果

 

．
（2）撤去B装置对实验结果有没有影响

 

 （填“有”或“无”），原因

 

．
（3）改正A的错误后，A的装置还可用作下列哪一种气体制取：

 

．
A．加热氯化铵固体和熟石灰的混合物制NH₃
B．加热浓盐酸和二氧化锰的混合物制Cl₂
C．加热浓H₂SO₄和酒精混合物制C₂H₄（乙烯）
（4）反应结束，量筒内液面处于227mL刻度处（量筒内外液面高度一致），则气体质量为

 

g．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,量气装置,气体的干燥（除水）,实验室制取氧气的反应原理

专题：科学探究

分析：（1）根据高锰酸钾制取氧气的注意事项分析；
（2）根据排水法收集气体分析；
（3）根据A装置适于的反应物的状态分析；
（4）根据公式m=ρ?v计算即可．

解答：解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，为防止冷凝水倒流回试管，使试管炸裂，试管口应向下倾斜．
故答案为：试管口朝上；冷凝水倒流入试管的底部使试管炸裂．
（2）B装置中浓硫酸的作用是吸收水分，而此装置是排水法收集氧气，无需干燥．
故答案为：无；该装置为排水法收集氧气，故不需要干燥．
（3）A装置适于“固固加热反应”，所以只有A适合．故选A．
（4）根据公式m=ρ?v可知氧气的质量=l.41g/L?0.227L=0.32g．故答案为：0.32．

点评：本题考查实验室制取氧气的方法、原理、步骤以及相关的计算，是一道综合性很强的题目，综合考察学生的分析问题、解决问题的能力．