Question

32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应．计算：
①可制得氢气多少克？这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
②100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据题中的反应原理写出硫酸和锌反应的方程式，然后根据题中的比例关系和所给的数据列出比例关系解出需要的量；
根据稀释前后溶质的质量不变进行分析．

解答：解：①设可制得氢气的质量为x，需要纯净的硫酸为z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65    98    161  2
32.5g  z         x

65

32.5g

=

98

z

=

2

x

x=1g z=49g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数：

49g

150g

×100%=32.7%；
②100g 这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水的质量为W
100g×32.7%=（100+w）×20%
w=63.5g
故答案为：①可制得氢气1g，硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%；
②需加水63.5g．

点评：在解此类题时，首先要分析题中的反应原理，书写方程式，找出比例关系，解出需要的数据．