题目内容
有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有 一定不含有 ．
考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质
专题：混合物组成的推断题
分析：根据硫酸铜的溶液呈蓝色，碳酸钾可以和氯化钙生成沉淀，而硫酸钡不溶于稀硝酸，但是碳酸钡可以溶于稀硝酸，解答本题时可以根据这些知识点结合题给的实验现象来解答．
解答：解：根据溶液为无色，则不含有硫酸铜，而碳酸钾和氯化钙最多只能含有一种；
当加入硝酸钡时产生了白色沉淀，则可能存在硫酸钾或是碳酸钾；
当加入稀硝酸后白色沉淀部分溶解，则可以判断该混合物中一定含有硫酸钾和碳酸钾，所以一定不含氯化钙，而硝酸钾没有提到，且不会产生什么明显的现象，所以可能存在．
故答案为：K2CO3、K2SO4，CaCl2、CuSO4．
当加入硝酸钡时产生了白色沉淀，则可能存在硫酸钾或是碳酸钾；
当加入稀硝酸后白色沉淀部分溶解，则可以判断该混合物中一定含有硫酸钾和碳酸钾，所以一定不含氯化钙，而硝酸钾没有提到，且不会产生什么明显的现象，所以可能存在．
故答案为：K2CO3、K2SO4，CaCl2、CuSO4．
点评：掌握物质的反应现象和本质的联系，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口得出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，能够自圆其说即可．
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