题目内容
12．将锌粉、铝粉、铁粉、和镁粉混合物159g与一定质量浓度为35%的硫酸溶液恰好完全反应，蒸干水分得固体（不含结晶水）639g，反应中产生H2质量可能为（ ）| A． | 10g | B． | 49g | C． | 159g | D． | 480g |
分析 根据质量守恒定律可知，反应物的质量之和等于生成物的质量之和，反应前后元素的种类，原子的数目均不变．
解答 解：根据题目信息可知，混合物和硫酸恰好完全反应，因此混合物和纯硫酸（H2SO4）的质量之和等于剩余固体和氢气的质量之和．反应前后硫酸根的质量=（639克-159克）=480克，则硫酸的质量=480克÷$\frac{96}{98}$=490克．因此氢气的质量=硫酸中的氢元素的质量=490克-480克=10克．
故选A．
点评 本题的关键是先计算出硫酸根的质量，然后算出纯硫酸的质量；注意质量守恒定律中的质量指的是参加反应的质量，因此代入的数据是纯硫酸的质量，而不是硫酸溶液的质量．
练习册系列答案
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如图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．请回答以下问题：
7．铜与浓硫酸发生的反应为：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H20．有关CuSO4制备途径及性质如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A． | 反应①②中均有一种元素的化合价发生变化 | |
| B． | 反应③和④中的铜元素质量未发生改变 | |
| C． | 途径②比途径①更好地体现了绿色化学思想 | |
| D． | 反应④说明某些碱受热分解生成金属氧化物 |
17．在硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应后过滤，则滤液中一定含（ ）
| A． | Ag+、Cu2+、Zn2+ | B． | Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ | ||
| C． | Cu2+、Zn2+ | D． | Zn2+、Fe2+ |
1．为了分析某食盐水中NaCl的含量，甲、乙、丙三位同学利用NaCl和AgNO3溶液发生反应生成AgCl沉淀的方法分别进行了实验，他们的实验数据如下表：
（1）NaCl和AgNO3溶液反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
（2）列出求解参加反应的硝酸银质量（x）的比例式$\frac{170}{x}$=$\frac{143.5}{1.435g}$．
（3）丙同学实验后溶液中溶质的组成有NaNO3、AgNO3．
（4）恰好完全反应那次实验结束后所得溶液中再加入1.435g水后所得溶液的溶质质量分数为0.85%．
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 所取食盐水的质量/g | 100 | 50 | 50 |
| 加入AgNO3溶液的质量/g | 50 | 50 | 75 |
| 反应后所得沉淀物的质量/g | 1.435 | 1.435 | 1.435 |
（2）列出求解参加反应的硝酸银质量（x）的比例式$\frac{170}{x}$=$\frac{143.5}{1.435g}$．
（3）丙同学实验后溶液中溶质的组成有NaNO3、AgNO3．
（4）恰好完全反应那次实验结束后所得溶液中再加入1.435g水后所得溶液的溶质质量分数为0.85%．