题目内容
2．5%的氢氧化钠溶液800g与足量的磷酸溶液反应，参加反应的磷酸（H3PO4）质量是多少？（化学方程式：3NaOH+H3PO4═Na3PO4+3H2O）分析 根据化学方程式，利用氢氧化钠的质量就可以求出参加反应的磷酸的质量．
解答 解：设参加反应的磷酸（H3PO4）质量是x
3NaOH+H3PO4═Na3PO4+3H2O
120 98
800g×5% x
$\frac{120}{800×5%}$=$\frac{98}{x}$
x=32.7g
答：参加反应的磷酸质量是32.7g．
点评 本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．
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12．将锌粉、铝粉、铁粉、和镁粉混合物159g与一定质量浓度为35%的硫酸溶液恰好完全反应，蒸干水分得固体（不含结晶水）639g，反应中产生H2质量可能为（ ）
| A． | 10g | B． | 49g | C． | 159g | D． | 480g |
13．氧气是空气的主要成分之一，下列有关氧气的说法正确的是（ ）
| A． | 鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水 | |
| B． | 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 | |
| C． | 收集满氧气的集气瓶正放在实验桌上，因为通常状况下氧气的密度比空气的密度大 | |
| D． | 工业上用分离液态空气的方法制取氧气，利用了氧气的沸点比氮气的沸点低 |
10．某校科学兴趣小组为测定某样品中氯化铵的质量分数，将6g样品溶于18g水后，再加入7.6g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（样品中的杂质不与氢氧化钠反应，不溶于水，也不含氯化钠）．把产生的所用氨气用足量的硫酸溶液完全吸收，同时测量120秒内硫酸溶液增加的质量，结果如表：
氯化铵与氢氧化钠加热条件下发生反应方程式为NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑
氨气与硫酸反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
回答下列问题：
（1）产生氨气的质量1.7克．
（2）样品中氯化铵的质量分数为多少？
（3）反应后得到的氯化钠溶液的溶质质量分数为多少？（不考虑反应过程中水分的损失）
| 时间（S） | 0 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| 硫酸溶液增加的质量（g） | 0 | 0.7 | 1.0 | 1.2 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.7 |
氨气与硫酸反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
回答下列问题：
（1）产生氨气的质量1.7克．
（2）样品中氯化铵的质量分数为多少？
（3）反应后得到的氯化钠溶液的溶质质量分数为多少？（不考虑反应过程中水分的损失）
17．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（ ）
| 物质（括号内为杂质） | 搡作方法 | |
| A | CO2（HCl） | 先通过过量氧化钠溶液，再通过浓硫酸 |
| B | NaCl溶液（Na2CO3） | 加稀硫酸恰好不再产生气泡为止 |
| C | CuSO4溶液（H2SO4） | 加过量氧化铜粉末充分反应后过滤 |
| D | 铁粉（铜粉） | 加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、干燥 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．除去如表物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 试剂 | 操作方法 |
| A | CO2（CO） | 氧气 | 点燃 |
| B | KCl（K2SO4） | 蒸馏水和过量氯化钡溶液 | 溶解、过滤、蒸发 |
| C | NH3（H2O） | 足量的浓硫酸 | 洗气 |
| D | Cu（CuO） | 足量的稀硫酸 | 浸泡、过滤、洗涤、干燥 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．将硫酸渣中金属元素进行分离的一种工艺 流程如图所示．
【查阅资料】
Ⅰ．相关数据
25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围
Ⅱ.25℃时，Al（OH）3可溶于pH＞6.0的碱溶液，并转化为AlO2-
【流程分析】
（1）在实验室完成操作①需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）所加稀盐酸必须过量的原因是使硫酸渣完全溶解．
（3）向溶液A中加入试剂M调节pH到7的过程中，沉淀的颜色会经历“红褐色变淡，再变深的过程”的过程，出现该现象的原因是氢氧化钠会与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀会溶于酸，盐酸消耗完后，氢氧化铁沉淀的沉淀量会逐渐增多，颜色变深．
（4）溶液B中加入试剂M调节pH=13时，发生反应的化学方程式是AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（5）高温灼烧固体X时，X能在保持各元素的化合价不变的前提下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式是2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（6）如果操作②是蒸发结晶，则不可能得到纯净的NaAlO2固体，理由是溶液C中含有反应生成的氯化钠．
Ⅲ.1000t该硫酸渣含铁的质量分数37.75%，经过充分处理后，最多可以冶炼得到含杂质4%的生铁多少吨？
【查阅资料】
Ⅰ．相关数据
25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围
| Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 | |
| 开始沉淀时的pH | 1.5 | 3.3 | 10.4 |
| 沉淀完全时的pH | 3.2 | 5.2 | 12.4 |
【流程分析】
（1）在实验室完成操作①需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）所加稀盐酸必须过量的原因是使硫酸渣完全溶解．
（3）向溶液A中加入试剂M调节pH到7的过程中，沉淀的颜色会经历“红褐色变淡，再变深的过程”的过程，出现该现象的原因是氢氧化钠会与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀会溶于酸，盐酸消耗完后，氢氧化铁沉淀的沉淀量会逐渐增多，颜色变深．
（4）溶液B中加入试剂M调节pH=13时，发生反应的化学方程式是AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（5）高温灼烧固体X时，X能在保持各元素的化合价不变的前提下分解为两种氧化物，该反应的化学方程式是2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（6）如果操作②是蒸发结晶，则不可能得到纯净的NaAlO2固体，理由是溶液C中含有反应生成的氯化钠．
Ⅲ.1000t该硫酸渣含铁的质量分数37.75%，经过充分处理后，最多可以冶炼得到含杂质4%的生铁多少吨？
按如图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧．请回答下列问题：
12．选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是（ ）
| A． | 耐腐蚀性 | B． | 导电性 | C． | 价格 | D． | 硬度 |