Question

1．为了分析某食盐水中NaCl的含量，甲、乙、丙三位同学利用NaCl和AgNO₃溶液发生反应生成AgCl沉淀的方法分别进行了实验，他们的实验数据如下表：

	甲	乙	丙
所取食盐水的质量/g	100	50	50
加入AgNO3溶液的质量/g	50	50	75
反应后所得沉淀物的质量/g	1.435	1.435	1.435

（1）NaCl和AgNO₃溶液反应的化学方程式为NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
（2）列出求解参加反应的硝酸银质量（x）的比例式$\frac{170}{x}$=$\frac{143.5}{1.435g}$．
（3）丙同学实验后溶液中溶质的组成有NaNO₃、AgNO₃．
（4）恰好完全反应那次实验结束后所得溶液中再加入1.435g水后所得溶液的溶质质量分数为0.85%．

Answer 1

分析 氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠；分析实验数据表中所取海水样品质量与加入硝酸银溶液质量的关系，判断两种溶液恰好完全反应的实验；利用生成沉淀氯化银的质量根据反应的化学方程式，计算食盐水中氯化钠的质量，即可完成最终质量分数的计算．

解答 解：（1）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，方程式为NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；
（2）从数据分布规律看，生成1.435g沉淀物两种溶液各需50g，多余的溶液没有反应．
设参加反应的硝酸银质量为x
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
     170  143.5
      x   1.435g
$\frac{170}{x}$=$\frac{143.5}{1.435g}$
（3）丙同学实验后硝酸银溶液过量，溶液中溶质的组成有NaNO₃、AgNO₃；
（4）设恰好完全反应时生成硝酸铵的质量为y
NaCl+Ag NO₃=AgCl↓+NaNO₃
             143.5  85
             1.435g  y
$\frac{143.5}{1.435g}$=$\frac{85}{y}$
y=0.85g
所得溶液中再加入1.435g水后所得溶液的溶质质量分数为$\frac{0.85g}{50g+50g-1.435g+1.435g}$×100%=0.85%
故答案为：（1）NaCl+Ag NO₃=AgCl↓+NaNO₃
（2）$\frac{170}{x}$=$\frac{143.5}{1.435g}$
（3）NaNO₃、AgNO₃；
（4）0.85%

点评 三次实验中海水样品质量与所加硝酸银溶液质量的变化是本题分析的关键，对比三次实验中两种溶液与生成沉淀的关系就能找出两溶液进行反应的质量关系．