Question

14．用加热高锰酸钾的方法制取氧气．（2KMnO₄  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$   K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）
（1）算出高锰酸钾（KMnO₄）中各元素的质量比，即：K：Mn：O=39：55：64
（2）要得到3.2g的氧气，至少需要高锰酸钾的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据高锰酸钾受热分解的化学方程式，可得知反应中高锰酸钾与氧气的质量关系，再由生成氧气的质量即可计算所需要高锰酸钾的质量．

解答 解：（1）高锰酸钾中组成各元素的质量比K：Mn：O=39：55：（16×4）=39：55：64．
故答案为：（1）39：55：64；
（2）设需高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
   316                                     32
    x                                       3.2g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=31.6g
所以需要高锰酸钾的质量是31.6g．
故答案为：需要高锰酸钾的质量是31.6g．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算、根据化学方程式计算类问题中的基础计算，以及进行分析问题、解决问题的能力．