题目内容

4．如图为实验室常用的实验装置，回答问题：

（1）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）硫化氢（H2S）是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（氢硫酸是硫化氢的水溶液，其化学性质与盐酸相似）．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下发生反应制得H2S．某同学用图F、G、H装置组合来收集H2S气体．
①F用于收集H2S，说明其密度比空气大（填“大”或“小”）．
②G装置的作用是防止液体倒吸，H装置的作用是吸收多余的硫化氢气体，防止空气污染．

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．某同学用图F、G、H装置组合来收集H2S气体，F用于收集H2S，说明其密度比空气大，因为进气管长；G装置的作用是：防止液体倒吸；H装置的作用是：吸收多余的硫化氢气体，防止空气污染．

解答 解：（1）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）某同学用图F、G、H装置组合来收集H2S气体，F用于收集H2S，说明其密度比空气大，因为进气管长；G装置的作用是：防止液体倒吸；H装置的作用是：吸收多余的硫化氢气体，防止空气污染；故答案为：①大；②防止液体倒吸；吸收多余的硫化氢气体，防止空气污染；

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的吸收等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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14．物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　　）
A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤--氢氧化钙溶液呈碱性
B．铁粉能做食品包装中的“双吸剂”--铁在常温下能与水和氧气共同反应
C．固体二氧化碳可用人工降雨--二氧化碳能与水反应
D．氧化钙可做食品干燥剂--氧化钙能与水反应
15．下列实验能验证质量守恒定律的是（　　）
A．
镁条在空气中燃烧前后质量的测定
B．
氯化钡溶液与稀硫酸溶液反应前后质量的测定
C．
锌粒和稀盐酸反应前后质量的测定
D．
蜡烛燃烧前后质量的测定
12．某学校化学兴趣小组为了测定实验中高锰酸钾样品的纯度，取10g该样品进行了加热，加热的时间与剩余固体的质量关系如表所示（假设杂质不参加反应，数值看作为理论值）．
加热时间t1t2t3t4
剩余固体质量（g）9.569.289.049.04
（1）加热t4时间后，高锰酸钾是否已经完全反应是（填“是”或“否”）．
（2）求该样品中高锰酸钾的质量分数（即纯度）（可能用到的相对原子质量：O-16，K-39，Mn-55）．
19．人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂或保健药剂补充．如制成补钙、补锌的保健药剂或制成加碘食盐、加铁酱油等，来增加对这些元素的摄入量．
（1）碳酸钙是一种廉价高钙补钙剂，虽然CaCO3难溶于水，但服后可转化为可溶性钙盐到人体吸收，其中的原因是（写方程式）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．因此，CaCO3在医疗上还可以治疗胃酸过多症．
（3）维生素D的作用是促进钙的吸收．
9．用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素Al；
（2）3个二氧化硫分子3SO2；
（3）4个铵根离子4NH4+；
（4）硫酸铜CuSO4．
16．下列每组内物质的溶液（溶质的质量分数均为5%）混合后，最终肯定有沉淀生成的是（　　）
A．Ba（OH）2，Fe2（SO4）3，HNO3B．CuSO4，NaOH，H2SO4
C．AgNO3，H2SO4，HClD．Ba（NO3）2，Na2CO3，HCl
13．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，说法错误的是（　　）
A．物质A的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．将t2℃时物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液浓度变大
D．将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液的浓度B＞A
14．用加热高锰酸钾的方法制取氧气．（2KMnO4  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$   K2MnO4+MnO2+O2↑）
（1）算出高锰酸钾（KMnO4）中各元素的质量比，即：K：Mn：O=39：55：64
（2）要得到3.2g的氧气，至少需要高锰酸钾的质量是多少？

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