Question

2．将镁粉加入到一定量的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生．下列关于滤液和固体物质中成分的判断错误的是（　　）

• A． 滤液中一定含有硫酸亚铁
• B． 滤液中一定不含硫酸铜
• C． 滤出的固体中一定含有铜和铁，可能含镁
• D． 滤液中一定含有硫酸镁

Answer 1

分析 本题可根据金属活动顺序及物质的化学性质，采用逐一验证法进行解答，也可正向理论推断；首先从滤出的固体能和硫酸反应说明固体中含有铁或镁；其次从金属活动顺序及题中给的信息“一定量的镁粉”进行判断．

解答 解：根据金属活动顺序表知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和硫酸亚铁反应置换出铁，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有少量气泡产生，说明固体中含有和稀硫酸反应的金属．
A、如果镁粉足量，就可把硫酸亚铁反应掉，所以不一定有硫酸亚铁，故A错误；
B、因为滤出的固体能和硫酸反应，说明含有能和酸反应的活泼金属，所以能把铜离子全置换出来，故B正确；
C、如果镁粉足量，能把溶液中的铜离子、亚铁离子全置换出来，且镁还有剩余，故C正确；
D、因为镁和硫酸铜、硫酸亚铁都能发生置换反应，所以滤液中一定有硫酸镁，故D正确．
故选：A．

点评 本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．