题目内容
17．硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用．如图是硫及其化合物的转化流程：
（1）上述A、B、C、D四种物质中，硫元素表现的化合价为+6的物质是SO3、H2SO4．
（2）请写出B→C的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO3．
（3）用上述过程制得的一般是溶质质量分数为98%的浓硫酸，某实验室要将500g98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，则需要加水的质量是4400g，稀释浓硫酸的具体操作步骤是：将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒进行搅拌．浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用抹布擦拭，而后大量水冲洗，然后涂上3%一5%的碳酸氢钠溶液，必要时再到医院治疗．
分析 （1）根据化学式求化合价的方法考虑；
（2）根据方程式的书写方法考虑；
（3）根据溶液稀释过程中溶质质量不变以及浓硫酸的腐蚀性来分析．
解答 解：（1）三氧化硫中氧元素显-2价，所以硫元素显+6价，化学式是SO3；硫酸中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，其中硫元素显+6价；故填：SO3；H2SO4；
（2）B→C的反应物是二氧化硫和氧气生成物是三氧化硫，用观察法配平，反应条件是在催化剂作用下，所以其反应的化学方程式为：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO3；故填：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO3；
（3）在溶液的加水稀释过程中，溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，则500g×98%=（500g+x）×10%，解得：x=4400g；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒进行搅拌，浓硫酸不慎沾到皮肤上，浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，然后用大量的水冲洗，再涂上3-5%的碳酸氢钠溶液；故填：4400g；将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒进行搅拌；抹布擦拭，而后大量水冲洗．
点评 本题是简答题，解答时要充分理解图中反映的信息，只有理解了图中的信息才能对问题做出正确的判断；应从造成环境污染的原因方面进行分析、判断，当意外发生时，合理的救护措施可以把损失降到最低，而盲目乱动非但于事无补，甚至会使损失更大．
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5．用氯酸钾和二氧化锰的混合物100g制取氧气，反应前测得二氧化锰占混合物总质量的22.6%，反应一段时间后，又测得二氧化锰占反应后固体混合物总质量的25%．求此时分解的氯酸钾质量和产生氧气的质量分别是多少？
为了测定我们忠县石子乡某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：
请计算：
（1）反应后生成二氧化碳的质量．
（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留一位小数）．
为了测定我们忠县石子乡某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验数据 | 稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯中物质的总质量 |
| 90g | 26g | 105g | |
（1）反应后生成二氧化碳的质量．
（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留一位小数）．
12．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，有沉淀生成，则滤出的固体一定为（ ）
| A． | 只有Ag | B． | Ag、Cu的混合物 | ||
| C． | Ag、Fe的混合物 | D． | Ag、Cu、Fe的混合物 |
2．将镁粉加入到一定量的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生．下列关于滤液和固体物质中成分的判断错误的是（ ）
| A． | 滤液中一定含有硫酸亚铁 | |
| B． | 滤液中一定不含硫酸铜 | |
| C． | 滤出的固体中一定含有铜和铁，可能含镁 | |
| D． | 滤液中一定含有硫酸镁 |
7．下列实验现象的描述或结论分析错误的是（ ）
| A． | 红磷在空气中燃烧，产生白烟，说明生成物是固体 | |
| B． | 某物质在空气中燃烧，生成水和二氧化碳，该物质只由碳、氢两种元素组成 | |
| C． | 某液体中加入肥皂水后，表面有浮渣，该液体可能是硬水 | |
| D． | 将可乐中冒出的气泡导入石灰水，石灰水出现浑浊，说明可乐中溶解有CO2 |