题目内容

18．将三份质量为12g的镁，分三次在一定质量的氧气中燃烧，得到如下数据：
第一次第二次第三次
所给氧气的质量/g4816
生成氧化镁的质量/g102020
（1）请写出镁在氧气中燃烧的化学反应方程式；
（2）这三次实验是否都符合质量守恒定律？
（3）第一次为什么会生成10g氧化镁而不是16g氧化镁？哪种物质有剩余？
（4）第三次为什么会生成20g氧化镁而不是28g氧化镁？哪种物质有剩余？

分析 根据镁与氧气反应时的质量关系，确定参加反应的镁与氧气的质量比，再依据质量守恒定律对生成的氧化镁的质量进行分析．

解答 解：镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应的化学方程式为：
2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
48  32       80
通过化学方程式可以看出，参加反应的镁和氧气反应的质量比是：3：2，
第一次12克镁和4克氧气反应时，镁有剩余，剩余6克，生成10克氧化镁，符合质量守恒定律；
第二次12克镁和8克氧气恰好反应，生成20克氧化镁，符合质量守恒定律；
第三次12克镁和16克氧气反应时，氧气有剩余，剩余8克，生成20克氧化镁，符合质量守恒定律；
（2）通过推导可知，三次实验均符合质量守恒定律；
（3）通过推导可知，第一次12克镁和4克氧气反应时，镁有剩余，剩余6克，生成10克氧化镁；
（4）通过推导可知，第三次12克镁和16克氧气反应时，氧气有剩余，剩余8克，生成20克氧化镁．
故答案为：（1）2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）三次均符合；
（3）12克镁和4克氧气反应时，镁有剩余，剩余6克，生成10克氧化镁；
（4）12克镁和16克氧气反应时，氧气有剩余，剩余8克，生成20克氧化镁．

点评 本题是对质量守恒定律的考查，解题的关键是利用方程式对相关物质质量关系的分析，属于基础性知识考查题．

练习册系列答案
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8．下列说法正确的是（　　）
A．大量焚烧秸秆不会给空气带来污染
B．用水灭火，目的是降低可燃物着火点
C．步行，骑自行车是低碳出行方式
D．发现室内煤气泄漏时，立即打开排气扇的电源开关
9．某实验小组的同学设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

（1）请写出图中有标号仪器的名称：①铁架台，②集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是A（填字母），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）若某同学欲用F装置收集一瓶较纯净的氧气，当观察到导管口气泡连续、均匀冒出时才能开始收集，检验氧气是否集满的方法是用带火星的木条放于集气瓶口，木条复燃说明集满．
（4）实验室制取二氧化碳时，C装置相对于B装置，优点是可控制反应的发生与停止，应选用的收集装置是D（填字母）．
（5）如图G所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，观察的现象是蜡烛从低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不燃烧也不支持燃烧．
6．下列物质的用途与化学原理不相符合的是（　　）
选项用途化学原理（用化学方程式表示）
A红磷用于制烟幕弹4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2P2O5
B石墨用于制铅笔芯C+O2═CO2
C一氧化碳用于炼铁3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
D天然气用作燃料CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
A．AB．BC．CD．D
13．下列是按氮元素化合价由低到高排列的一组物质序列：NH4Cl、N2、X、NO2、N2O5，其中X可能是（　　）
A．N2O4B．NOC．HNO3D．NaNO3
3．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：

（1）指出仪器名称：①试管．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母）．你认为该装置中还缺少一团棉花，写出该反应的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）若要得到干燥的氧气，应选用的收集装置是C（填字母），验满的方法是将带火星的木条放到集气瓶口看是否复燃；用D装置也可以收集氧气，说明该气体具有不易溶于水的性质．
10．钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需口服硫酸钡，若误服碳酸钡（BaCO3）就会中毒，原因是碳酸钡会与胃中的盐酸反应，生成对人体有害的可溶性钡盐，请写出其反应的化学方程式．
7．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”包含着许多化学内容：
（1）家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气，还有CH4（主要成分的化学式）等．
（2）米、面的主要成分是淀粉，化学式为（C6H10O5）n，氢氧元素的质量比为1：8．
（3）超市货架上的食盐品种丰富，有锌盐、钙盐、硒盐、加碘盐等等．这些食盐中含的锌、钙、硒、碘等是指（填：单质、原子或元素）元素．
（4）热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用食醋（填一种调味品名称）除去．
（5）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的吸附性，可将红糖脱色成白糖．
（6）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是隔绝空气，从而防止食品变质．
（7）茶叶、膨化食品常采用真空充气包装，充入的气体可能是①CO2；②N2等．
（8）某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分以防止食品腐败，常称“双吸剂”．下列物质属于“双吸剂”的是B．A．炭粉 B．铁粉 C．氯化钙 D．生石灰
（9）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明发现某味精包装上的部分文字说明．他想测定此味精中氯化钠的含量．
查资料：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
实验过程：①称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水；
②加入过量的硝酸银溶液；③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g．
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
Ⅰ、过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是漏斗．
Ⅱ、试通过计算确定此样品中NaCl的质量分数与其包装上标注的含量是否相符？
8．现有以下仪器，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是酒精灯，②的名称是长颈漏斗．
（2）若用B装置作为用高锰酸钾制取氧气的发生装置，则对该装置还应进行的改进是试管口加一团棉花．若要收集较纯净的氧气应选用的收集装置是E（填字母）．检验氧气收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则已集满．
（3）实验室制取CO2应选用的发生装置是C（填字母，下同），收集装置是F，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）氨气（NH3）在通常状况下是一种无色有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气．实验室制取氨气应选用的发生装置是B（填字母，下同），收集装置是D．

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