题目内容

13．下列是按氮元素化合价由低到高排列的一组物质序列：NH4Cl、N2、X、NO2、N2O5，其中X可能是（　　）
A．N2O4B．NOC．HNO3D．NaNO3

分析 根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行解答本题．

解答 解：根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），已知氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，氯元素的化合物为-1价，则NH4Cl、N2、NO2、N2O5中氮元素的化合价分别是-3、0、+4、+5，则M中氮元素的化合价为在0到+4之间．
A、氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×4=0，则x=+4．
B、氧元素显-2价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（-2）=0，则y=+2．
C、氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HNO3中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）×3=0，则z=+5．
D、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaNO3中氮元素的化合价是m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+m+（-2）×3=0，则m=+5．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．

练习册系列答案
相关题目
3．将15克碳酸钙和氯化钙的混合物放入100克稀盐酸中，恰好完全反应，生成气体4.4克．
求 （1）混合物中氯化钙的质量
（2）稀盐酸的溶质的质量分数
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数．
4．请根据如图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．
（l）在t1℃时，A、B两种物质溶解度相同．
（2）t2℃时，100g水中溶解25gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为20%．
（3）将t2℃时，将A物质的饱和溶液变成不饱和溶液的方法加入水（或升温）．
1．某化学兴趣小组做以下实验探究分子的运动．已知碱性溶液能使酚酞变红，而氨水呈碱性，打开盛装氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味．请回答实验中的有关问题：
（1）用小烧杯取约40mL蒸馏水，向其中滴入5-6滴酚酚溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色．现象：蒸馏水不能使酚酞试液变色
（2）如图所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化．现象：酚酞试液变红，通过上述实验，得出的结论是氨水能使酚酞试液变红
（3）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水．用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B  置于大烧杯外（如右图所示）．观察几分钟，烧杯A、B发生现象分别是A烧杯中的酚酞溶液变红、B烧杯的酚酞溶液不变红
这一现象说明分子是不断运动的．
8．（1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体．现在你认为该观点错误（选填“正确”或“错误”）．
（2）现代化学上，氧、铝两元素的原子结构示意图分别表示为：
由图可知氧元素的每个原子需要得到2个电子形成相对稳定结构的离子，该离子符号为O2-，铝元素的原子形成的离子符号为Al3+，两种元素组成的化合物的化学式为Al2O3．
18．将三份质量为12g的镁，分三次在一定质量的氧气中燃烧，得到如下数据：
第一次第二次第三次
所给氧气的质量/g4816
生成氧化镁的质量/g102020
（1）请写出镁在氧气中燃烧的化学反应方程式；
（2）这三次实验是否都符合质量守恒定律？
（3）第一次为什么会生成10g氧化镁而不是16g氧化镁？哪种物质有剩余？
（4）第三次为什么会生成20g氧化镁而不是28g氧化镁？哪种物质有剩余？
5．如图是实验室常用的装置，请根据要求回答问题：

（1）实验室氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，选用的气体发生装置是A（填装置序号）．反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，除了烧杯外，还需要补充的玻璃仪器名称是玻璃棒、漏斗．反应前后二氧化锰的质量分数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）甲、乙装置都可用于实验室制氧气，用乙装置制氧气的优点是ABCD（填字母）．
A．节约能源        B．可较快获得氧气
C．可随时添加药品        D．操作简单、安全
（3）乙炔又称电石气，是一种无色无味、密度比空气略小、不易溶于水的气体，工业上常用它燃烧产生的高热量来切割和焊接金属．实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，为了收集到纯度较高的乙炔，你认为应选择的制取装置是BE（填字母）．
（4）如图中的C、D、E三种装置，均可用右图的F装置代替．若用F装置进行排空气法收集氧气，氧气应从F装置的b（填“a”或“b”，下同）口通入；若用F装置进行排水法收集氧气，可先在F装置中装满水，然后将氧气从F装置的a口通入．
2．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．

（1）图1是木炭与氧化铜的反应，该实验现象为黑色粉末变红色；澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）当观察到现象为A装置竖直放置的试管内导管口不再有气泡冒出，说明木炭和氧化铜粉末已经完全反应了．图1装置中酒精灯上罩一个铁丝见网的作用是提高了火焰的温度．
（3）同学们按图2装置进行实验，将mg的木炭点燃后放入装有ng氧气的集气瓶中，若要使木炭燃烧熄灭后，集气瓶内存在两种不同气体． $\frac{m}{n}$ 的值为$\frac{24}{32}$＞$\frac{m}{n}$$＞\frac{12}{32}$．若集气瓶中存在的气体有一种是CO，请写出木炭燃烧生成CO化学反应方程式2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．
（4）通过上述实验总结碳的化学性质有可燃性、还原性．
3．下列关于原子、分子、离子的说法错误的是（　　）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分
C．在原子中，质子数等于核外电子数
D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

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