题目内容

常温下，A、B均为液态且组成元素相同．已知A在催化剂的作用下即可生成B和一种常见的气体C，B与一种常见的固体物质D作用生成一种用于中和酸性土壤的物质E，一种淡黄色的物质与C在不同条件下作用生成F，F与氧气、水等物质共同作用生成硫酸．
（1）A、B两种物质具有不同的性质，是因为
 
．写出A反应生成B与C的化学方程式：
 
．
（2）固体物质D是一种常见的干燥剂，它用于吸收95%酒精中的水而得到无水酒精，该反应的化学方程式可以表示为
 
，属于化学反应基本类型中的
 
反应．
（3）写出F与氧气、水等物质共同作用生成硫酸的化学方程式：
 
．
考点：物质的鉴别、推断,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见物质的推断题
分析：根据题目给出的信息：常温下，A、B均为液态且组成元素相同，已知过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，因此A是过氧化氢，B是水，C是氧气；水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙常用于中和酸性土壤，因此D是氧化钙，E是氢氧化钙；一种淡黄色的物质与C在不同条件下作用生成F，已知硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，二氧化硫与氧气、水反应生成硫酸，形成酸雨．
解答：解：（1）常温下，A、B均为液态且组成元素相同，已知过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，因此A是过氧化氢，B是水，C是氧气；水和双氧水两种物质具有不同的性质，是因为它们的结构不同；故答案为：它们的结构不同；2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
（2）氧化钙是一种常用的干燥剂，可以干燥酒精，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钙常用于中和酸性土壤，因此D是氧化钙，E是氢氧化钙，故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；化合；
（3）已知硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，二氧化硫与氧气、水反应生成硫酸，配平即可；故答案为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；
点评：本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，此考点主要出现在填空题和实验题中．
练习册系列答案
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下列化学用语表示离子的是（　　）
①H2O2②Si③SO
 
2-
4
④
+2
Mg
．
A、①②B、③④C、②④D、③
某样品为铜和氧化铜的混合物，甲、乙、丙三位同学，用同一样品20g分别进行实验，测定试验数据如下表
甲乙丙
所取固体样品的质量/g202020
加入硫酸溶液质量/g50100150
反应剩余固体质量/g161212
（1）样品中氧化铜的质量为
 
；
（2）计算硫酸溶液中的溶质质量分数．
某活动性小组的同学，正在设计实验证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱．化学老师给他们提供如下药品：稀盐酸、铜丝、硝酸银溶液、铁丝、银片、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸锌溶液（仪器任选），让他们从中选择药品设计三种不同的实验方案（每种方案选择的药品最多不超过四种）．请你和他们一起探究，帮助他们完成下面的实验报告：
方案所选药品实验步骤涉及反应方程式
1
 
 
 
2
 
 
 
3
 
 
实验课上，老师安排了分组实验，甲组同学制取O2，乙组同学制取CO2．
（1）实验室制取气体的发生装置和收集装置类型的确定应根据
 
（填序号）
a．化学药品的状态   　　　　
b．发生化学反应的条件
c．生成气体的密度和在水中的溶解性
（2）甲组同学若用高锰酸钾制取氧气，反应方程式为
 
，若用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰在该反应中起
 
作用．
（3）乙组同学制取CO2的反应方程式
 
，其发生装置和收集装置的装配，应选用的仪器有：带导管的双孔塞、玻璃片以及图所示中的
 
（填标号）等．
（4）学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2后的残留废液．小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题．
[提出问题]废液中的溶质是什么物质？
[作出猜想]小红认为废液中溶质只有CaCl2．
你认为还可能含有的溶质是
 
（填化学式）．
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性．
[实验与结论]
①小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均为无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．
②你认为小红的实验
 
（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是
 
．
③如果证明你的猜想是正确的，除碳酸盐外你选择的试剂是
 
．实验中可以看到的现象是
 
．
[拓展与应用]
①若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的
 
，反应完成后过滤．
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是
 
（写一条）
酚酞是化学实验室常用的酸碱指示剂，化学式是C20H14O4，请计算：
（1）酚酞中碳、氢、氧原子的个数比为
 
；
（2）酚酞中碳元素和氧元素的质量比为
 
（最简整数比）；
（3）酚酞中氧元素的质量分数为
 
（小数点后保留一位小数）．
2012年3月22日是第二是届“世界水日”，联合国宣传的主题为“水与粮食安全”，请回答下列问题：
（1）图1是电解水的实验装置，通电一段时间后，正极产生的气体的名称是
 
，电解水的文字表达式为
 
．
（2）图2是简易净水装置，该装置中
 
起吸附作用．如果地下水硬度过大，或者坑水中病原微生物过多，生活中常用
 
的方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．
（3）图3是自来厂的净水过程示意图，高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的消毒剂，它集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，其铁元素的化合价为
 
；资料显示，在日本，净水器的普及率达到70%以上，而我国的城市应用水电器普及率大概20%多一点，农村几乎没有．通过净水器得到的水是
 
（填“纯净物”或“混合物”）．
氯酸钾（KClO3）和高锰酸钾（KMnO4）是初中常见的化学物质，在生活中也应用广泛，如高锰酸钾别名“灰锰氧”，在生活中常用作消毒剂等．根据所学知识回答：
（1）氯酸钾和高锰酸钾都可以制取氧气，是因为它们的组成中都含有相同的
 
．
（2）氯酸钾和高锰酸钾阳离子对应的碱都是
 
（填化学式）．
（3）高锰酸钾在一定条件下能与浓盐酸反应，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5□↑+8H2O
则“□”中的化学式为
 
．
某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是Na2SO4、CaCO3、CuSO4、NaCl四种物质中的一种或几种．为确定其杂质的成分，进行如图实验：
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）常温下，气体C的水溶液的pH
 
 7（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）操作Ⅰ的名称是
 
．
（3）根据上述实验，证明可能混入的四种物质中，一定不存在的物质是
 
．
（4）根据上述实验，已经证明了溶液B中存在的溶质有（写化学式）
 
．
（5）仅根据上述实验现象，Na2SO4、CaCO3、CuSO4、NaCl四种物质中，还不能确定是否混入Na2CO3样品中的物质是
 
（写化学式）．
（6）要进一步推理固体样品中的物质，可用溶液B再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论
 
．

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