Question

在实验课上，老师要同学们配制溶质质量分数为20%的氯化钠溶液50g．
（1）所需氯化钠的质量是

 

．
（2）主要步骤有

 

、

 

、

 

、装瓶保存；所需要的主要仪器有托盘天平、

 

、玻璃棒、

 

、胶头滴管、药匙、滤纸；其中玻璃棒的作用是

 

．
（3）下列情况可造成溶质质量分数偏低的是

 

．
①称量时，左盘放滤纸和氯化钠，右盘只放砝码无滤纸 ②用于溶解的烧杯内有水，未干燥
③溶解后向试剂瓶中转移时溶液洒出一部分  ④量好的水向烧杯中倒入时洒出一部分
（4）要将此溶液稀释为5%，则需加水的质量为

 

．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,用水稀释改变浓度的方法

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析；
（2）根据配制溶液所需用的仪器进行分析；
（3）根据造成溶质质量分数偏低，要从溶质质量减少和溶液质量增加的角度进行分析；
（4）根据溶液稀释前后溶质质量不变计算．

解答：解：（1）所需氯化钠的质量为：50g×10%=10g；
（2）配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶保存，所需要的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙，其中玻璃棒的作用是：搅拌，加速固体溶解；
（3）①称量时，左盘放滤纸和氯化钠，右盘只放砝码，这样称取的氯化钠在质量中多了滤纸的质量，氯化钠的实际质量减小，造成溶质质量分数偏低；②用于溶解的烧杯内有水，造成溶剂增加，配制的溶液是溶质质量分数偏低； ③溶解后向试剂瓶中转移时溶液洒出一部分，对溶质质量分数没有影响；④量好的水向烧杯中倒入时洒出一部分，会使溶剂减少，配制的溶液溶质质量分数偏高；
故选①②；
（4）根据溶液稀释前后溶质质量不变，要将此溶液稀释为5%，设需加水的质量为x，则
50g×10%=（50g+x）×5%
解得x=150g．
故答案为：（1）10g；
（2）计算，称量，溶解，量筒，玻璃棒，搅拌，加速固体溶解；
（3）①②；
（4）150g．

点评：配制溶液常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算、称量、溶解；注意正确的操作方法和正确的使用仪器，了解错误操作对实验结果的影响．