Question

养成“规范操作、周密观察”的良好实验习惯，是完成化学实验的关键．
（1）如图是实验室配制50g10%的氯化钠溶液的操作示意图，正确操作顺序为

 

（填字母序号）；

①某同学在配制过程中，量取水时俯视读数，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将

 

（偏大或偏小）
②另一位同学若配制的是氢氧化钠溶液，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数将

 

（偏大或偏小）
（2）为证明酸与碱能发生反应，某同学进行了以下实验，请看图回答：
①图甲：滴入酚酞试液后，观察到的现象为

 

．
②乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变成

 

为止．
③图丙：丙中操作存在的问题是

 

；若用正确操作测得丙中溶液的pH=5，溶液中溶质的化学式为

 

．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,中和反应及其应用

专题：溶液、浊液与溶解度,常见的酸 酸的通性

分析：（1）观察操作图，分析每个操作的作用，根据配制溶液的步骤对操作进行排序；
①根据量取水时俯视读数，会使量取的水的体积偏小进行分析；
②根据氢氧化钠在空气中变质后质量增加进行分析；
（2）①根据酚酞遇氢氧化钠变红色进行分析；
②根据酸碱中和反应的实质进行；
③根据溶液的酸碱性确定溶质的成分，和PH试纸的使用注意事项进行分析．

解答：解：（1）图A是搅拌溶解，图B为称取氯化钠的操作，图C为用药匙取出固体氯化钠准备进行称量，图D为把称量的氯化钠倒入烧杯，图E为量取一定量的水倒入烧杯，所以正确的操作顺序为：CBDEA；
①量取水时俯视读数，会使量取的水的体积偏小，所以配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将偏大；
②氢氧化钠在空气中变质后质量增加，氢氧化钠少了，所以配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数将偏小；
（2）①氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液后变红色；
②稀硫酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应，会使溶液碱性消失，溶液会有红色变为无色；
③用PH试纸测定溶液的PH时，试纸不能浸入了溶液中，会把溶液污染；测得丙中溶液的pH=5，说明溶液显酸性，及硫酸有剩余，所以溶液中溶质有过剩的硫酸，以及生成的硫酸钠两种物质．
答案：（1）CBDEA；
①偏大；
②偏小；
（2）①溶液变红色；
②无色；
③PH试纸浸入了溶液中，H₂SO₄，Na₂SO₄．

点评：配制溶液时，先称取固体药品倒入烧杯，然后再量取水倒入烧杯，最后进行搅拌溶解．