题目内容

6．小明同学准备在实验室里用澄清石灰水和碳酸钠溶液制取烧碱．请分析回答：
（1）反应原理：用化学方程式表示为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应属于复分解反应基本反应．
（2）实验步骤：取一定质量的碳酸钠溶液加入到试管中，再用滴管往试管中逐滴滴入澄清石灰水，直到刚好不再产生沉淀时为止，把反应后得到的混合物经过滤得到氢氧化钠固体．其中过滤过程中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．

分析 （1）根据化学反应中物质的类别和数目及基本反应类型的概念来解答；
（2）根据反应后的生成物及混合物的分离、提纯的方法来得到氢氧化钠固体，根据过滤的操作来解答玻璃棒的作用．

解答 解：（1）澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式表示为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，四种物质都是至少含有两种元素，则四种物质都属于化合物，符合化合物与化合物反应生成化合物与化合物，则属于复分解反应；
（2）根据反应可知反应后生成不溶于水的碳酸钙和氢氧化钠的溶液，过滤可除去不溶物碳酸钙，在过滤中玻璃棒可引导液体流下，起引流作用，
故答案为：（1）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；复分解反应；      
（2）引流．

点评 本题考查学生利用化学反应来判断反应类型及混合物的分离提纯，学生应熟悉四种基本反应类型，熟练掌握混合物分离提纯的方法和实验操作，明确操作中用到的仪器和作用来解答．

练习册系列答案
相关题目
16．盐酸和硫酸的个性
色 态 味挥发性吸水性脱水性
浓硫酸无色无味粘稠油状液体无有有
浓盐酸无色有刺激性气味的液体有无无
17．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中不正确的是（　　）
A．细铁丝在氧气中燃烧有黑色固体生成
B．红磷燃烧产生大量白烟
C．蜡烛燃烧产生无色无味的二氧化碳气体和水
D．木炭在氧气中燃烧，发白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
14．从海水（含氯化镁）中提取镁的步骤有：①将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解无水氯化镁可得到金属镁．下列有关说法不正确的是（　　）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．步骤①、②、③的目的是从海水中提取MgCl2
C．步骤④的反应有化合价升降属于氧化还原反应
D．以上反应中包含了全部的四种基本反应类型
1．镁及其化合物在生产和生活中的应用十分广泛．
（1）请描述镁元素在周期表中的位置，并画出镁的原子结构示意图．
（2）镁与氮气反应生成氮化镁（氮显-3价），氮化镁与水反应生成难溶的氢氧化镁和氨气．请写出有关反应的化学方程式．
（3）工业制镁的一种原理是：2MgO+Si+2CaO$\frac{\underline{\;1600℃\;}}{\;}$2Mg↑+X，写出X的化学式．
11．某铅酸蓄电池用的硫酸溶液是溶质质量分数为28%的硫酸溶液．若用1L98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制该硫酸溶液，求所需蒸馏水的体积和配得稀硫酸的质量．
3．为测定空气中氧气的含量，小华和小强同学分别设计如下方案：
小华：采用图1装置进行实验．（燃烧匙中药品为红磷）
小强：（如图2）选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．假设此实验能按照小强的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计

请回答下列问题：
（1）红磷在集气瓶中燃烧的文字表达式为红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，你认为其原因可能是红磷的量不足、装置漏气．（写2点）
（3）如将燃烧匙中红磷换成炭粉，实验能否成功？不能成功，因为炭粉燃烧消耗氧气，又生成气体，压强几乎不变．
（4）用小强设计完成实验时：实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置气密性良好．若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为活塞向左移动至12ml处停止．
（5）图2的设计操作与图1比较，其优点是测量更准确或防止造成空气污染．
（6）若按小强的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如白磷燃烧放热造成橡皮塞冲出．
20．硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示，根据此表回答
温度（℃）020406080100
硝酸钾的溶解度（g）13.331.663.9110169246
氯化钠的溶解度（g）35.736.036.637.338.439.8
（1）在20℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为131.6gg．
（2）40℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数大于氯化钠饱和溶液的质量分数（填“等于”“大于”或“小于”）．
（3）硝酸钾和氯化钠溶解度可能相同的温度范围是20～40℃．
（4）要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中分离出硝酸钾，应采用的方法是冷却热饱和溶液．
1．符号周围数字的意义：如3$\stackrel{-2}{CO}$32-中，字母前面的“3”表示碳酸根离子的个数为3个，右下角的“3”表示一个碳酸根离子中含有3个氧原子，“-2”表示碳酸根显-2价，“2-”表示碳酸根离子带2个单位的负电荷；S2-中“2-”表示硫离子带2个单位的负电荷．

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