题目内容
1．镁及其化合物在生产和生活中的应用十分广泛．（1）请描述镁元素在周期表中的位置，并画出镁的原子结构示意图．
（2）镁与氮气反应生成氮化镁（氮显-3价），氮化镁与水反应生成难溶的氢氧化镁和氨气．请写出有关反应的化学方程式．
（3）工业制镁的一种原理是：2MgO+Si+2CaO$\frac{\underline{\;1600℃\;}}{\;}$2Mg↑+X，写出X的化学式．
分析 （1）镁原子有12个质子，核外有3个电子层，分别容纳2，8，2个电子；周期序数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数；
（2）根据题意，找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（3）质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
解答 解：（1）镁原子有12个质子，核外有3个电子层，分别容纳2，8，2个电子．原子结构示意图为：
；第三周期第ⅡA族；
（2）根据题意，镁与氮气反应生成氮化镁（氮显-3价），反应的化学方程式为：3Mg+2N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；
氮化镁中镁元素显+2价，氮元素为-3价，其化学式为：Mg3N2；氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
（3）根据反应的化学方程式，反应物中镁、氧、硅、钙原子个数分别为2、4、1、2，反应后的生成物中镁、氧、硅、钙原子个数分别为2、0、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个钙原子和1个硅原子、4个氧原子构成，则物质X的化学式为Ca2SiO4．
答案：
（1）第三周期第ⅡA族； 
；
（2）3Mg+2N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2； Mg3N2+6H2O═Mg（OH）2↓+2NH3↑
（3）Ca2SiO4
点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
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