题目内容

13．下列说法不正确的是（　　）
A．氮气可用于食品保鲜B．氧气可用于焊接金属
C．氢氧化钠可用于干燥二氧化硫气体D．水晶的主要成分SiO2属于氧化物

分析 A、可用于食品保鲜的物质应该具备以下几点：化学性质不活泼、无毒、来源广、价格低廉；
B、根据氧气的用途分析；
C、根据氢氧化钠与二氧化硫反应分析；
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质．

解答 解：A、氮气化学性质比较稳定，且空气中含量较多，无毒，容易获取，故可用于食品保鲜，说法正确；
B、氧气可用于焊接和切割金属，说法正确；
C、氢氧化钠与二氧化硫反应，所以用固体氢氧化钠不能干燥二氧化硫气体，说法错误；
D、SiO2由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，说法正确．
故选：C．

点评 本题的难度不大，了解常见物质的性质和用途是解答本题的基础．

练习册系列答案
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3．由质量守定律可知，下列各项：①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤元素种类；⑥原子质量．在化学反应前后一定不变的是（　　）
A．①③⑤B．②④⑥C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥
4．某混合物中肯定是由以下FeO  Fe2O3 CaCO3三种物质构成，而且其中Fe元素所占的质量分数为56%，则CaCO3质量分数可以是（　　）
A．14%B．24%C．34%D．44%
1．从C、H、O、N、S这5种元素中选择恰当的元素，用离子符号或化学式填空（答案有多种的只需要写出一种即可）．
空气中含量第
二的单质		2个硫酸
根离子		相对分子质量最小的氧化物最简单的
有机物
（1）O2（2）2SO42-（3）H2O（4）CH4
8．硝酸钠（NaNO2）是一种外观与食盐相似的食品添加剂，易溶于水，溶于水后溶液呈碱性，与氨基苯磺酸反应呈紫色；是-种致癌物质．某化学兴趣小组对亚硝酸钠及某水样中亚硝酸钠含量进行如下探究：
【实验I】亚硝酸钠的性质
（1）亚硝酸钠属于盐．（填 酸、碱、盐、氧化物）
（2）如何鉴别食盐和亚硝酸钠两种固体（写出操作现象、结论）分别取样，溶于水，分别滴入酚酞，能使酚酞溶液变红的是亚硝酸钠，不变色的是氯化钠．
【实验Ⅱ】测定某水样中亚硝酸钠的含量
利用目视比色法（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度）测定泡菜样品中NaNO2的含量．
配制质量分数为0.07%的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30g氨基苯磺酸，振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶．测定时取10mL水样，加入约0.30g氨基苯磺酸粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数（水和稀溶液的密度均按1g•cm-3计算）．
①配制质量分数为0.07%的NaNO2溶液l000mL，所需NaNO2的质量是0.7g；
②用上述方法测定某水样，其与含2mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为0.014%；
③用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
实验方案实验现象实验结论
维生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量
18．下列鉴别物质的方法不合理的是（　　）
A．用澄清的石灰水鉴别二氧化碳和一氧化碳
B．用观察颜色的方法鉴别氧化铜与二氧化锰
C．利用物质的导电性鉴别食盐水和糖水
D．利用磁铁鉴别易拉罐是铝制的还是铁制的
5．用50g6%的氢氧化钠溶液配制成3%的氢氧化钠溶液，需加水的质量为（　　）
A．50gB．100gC．47gD．25g
2．将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题

（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由：Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4（用化学反应方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈酸（填“酸”或“碱”）性．
猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）资料查阅：
①Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水；   ②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：（1）将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
（2）判断固体已洗净的方法及现象取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸（硝酸、硫酸），无气泡产生．蓝色固体澄清石灰水无水CuSO4
Ⅱ．用如图所示装置，定性探究固体的成分．
（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想二正确；
（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想一正确；
（5）小组同学将装置按 A、C、B（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为澄清的石灰水变浑浊，C中的现象为白色固体变蓝．
结论：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固体成分定量测定：已知Cu（OH）2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度为200℃∽220℃．设固体的组成为aCu（OH）2•bCuCO3．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图D，请根据图示回答下列问题：
（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
AB段：Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O；
CD段：CuCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+CO2↑；
（7）通过计算可得：a：b=2：1．
（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后固体的质量/g温度/℃质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑．
3．关于水的认识正确的是（　　）
A．电解水得到氢气和氧气，则水由氢原子和氧原子构成
B．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
C．净化水的方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏等
D．汽油、蔗糖加入一定量水中都能形成溶液

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