Question

5．表面被氧化的锌粒7.31g，跟36.5mL密度为1.1g/cm³的盐酸恰好完全反应，生成0.2g H₂，求：
（1）锌粒中单质锌的质量分数；
（2）所用盐酸的质量分数．

Answer 1

分析 氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；
根据氢气的质量可以计算锌的质量，从而可以氧化锌的质量，进一步可以计算所用盐酸的质量分数．

解答 解：（1）设锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65             2
x             0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，
锌粒中单质锌的质量分数为：$\frac{6.5g}{7.31g}$×100%=88.9%，
答：锌粒中单质锌的质量分数为88.9%．
（2）设稀盐酸中氯化氢的质量为y，
由Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，ZnO+2HCl═ZnCl₂+H₂O可知，Zn～2HCl，
表面被氧化的锌粒中锌元素的质量为：6.5g+（7.31g-6.5g）×$\frac{65}{81}$×100%=7.15g，
Zn～2HCl，
65   73
7.15g y
$\frac{65}{7.15g}$=$\frac{73}{y}$，
y=8.03g，
所用盐酸的质量分数为：$\frac{8.03g}{36.5mL×1.1g/cm_{3}}$×100%=20%，
答：所用盐酸的质量分数为20%．

点评 计算需要氯化氢的质量时，可以根据锌、氧化锌和稀盐酸反应的关系判断出锌元素和氯化氢之间的反应质量关系，再进行计算就比较简单了，要注意理解．