题目内容
14．废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染．硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，是火箭、飞机、轮船等制造业的主要原料．如图是从废旧硬铝中回收镁产、铝的生产流程（部分生成物省略）：
（1）写出步骤①加入过量稀硫酸的目的是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．
（2）步骤②需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗（填仪器名称）．
（3）步骤③的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
（4）①②③④没有涉及到的基本反应类型是分解反应．
（5）铝具有很好抗腐蚀性的原因是铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜．
分析 （1）根据镁和硫酸反应会生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气进行分析；
（2）根据过滤可以将固体和液体进行分离，以及过滤需要的仪器进行分析；
（3）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
（4）根据氢氧化铝煅烧生成了氧化铝和水进行分析；
（5）根据铝和化学性质非常活泼进行分析．
解答 解：（1）镁和硫酸反应会生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，过量的稀硫酸可以溶解镁和铝，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
（2）过滤可以将固体和液体进行分离，经过步骤②后得到了固体和液体，所以分离操作为过滤，过滤需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（4）氢氧化铝煅烧生成了氧化铝和水，满足分解反应一变多的条件，属于分解反应；
（5）铝具有很好抗腐蚀性的原因是：铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜．
故答案为：（1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
（2）过滤，漏斗；
（3）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（4）分解反应；
（5）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜．
点评 本题考查了有关金属的性质，熟练掌握金属活动性顺序的意义，另外在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的资料进行解答．
练习册系列答案
相关题目
4．使人类生存条件得以极大改善的主要因素是（ ）
| A． | 火的发现和利用 | B． | 制得了铜器 | C． | 酒的酿制 | D． | 黑火药的发明 |
如图是水通电分解的装置示意图：
1．设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实较设计中，不能达到实验目的是（ ）
| A． | 厨房中用食醋鉴别纯碱和食盐 | |
| B． | 用AgNO3溶液鉴别H2中混入的少量HCl杂质 | |
| C． | 用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉 | |
| D． | 用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质 |
在如图转化关系中，生成物D能使带火星的木条复燃，H能使澄清石灰水变浑浊，在反应?中，B的质量和化学性质均没有改变．