题目内容
7．
已知A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质．其中“-”表示相述的物质间能发生化学反应“→”表示转化，A和水反应转化为B，C在潮湿的空气中可以反应产生D，E为含有钠离子的一种盐，F可用硝酸银溶液和稀硝酸来检验，根据如图所示的转化关系，回答下列问题．（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）（1）A俗称生石灰，D的化学式为Fe2O3
（2）写出C和F反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑属于置换反应（填基本反应类型）
（3）写出B和E反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）F和D反应的现象为固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色．
分析 根据A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质，A和水反应转化为B，所以A是氧化钙，B是氢氧化钙，E为含有钠离子的一种盐，F可用硝酸银溶液和稀硝酸来检验，所以E是碳酸钠，F是盐酸，C在潮湿的空气中可以反应产生D，C和D可以互相转化，所以C是铁，D是氧化铁，然后将推出的物质进行验证即可．
解答 解：（1）A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质，A和水反应转化为B，所以A是氧化钙，B是氢氧化钙，E为含有钠离子的一种盐，F可用硝酸银溶液和稀硝酸来检验，所以E是碳酸钠，F是盐酸，C在潮湿的空气中可以反应产生D，C和D可以互相转化，所以C是铁，D是氧化铁，经过验证，推导正确，所以A是氧化钙，俗称生石灰，D的化学式为Fe2O3；
（2）C和F的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应属于置换反应；
（3）B和E的反应是IQ氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（4）F和D的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，实验现象为：固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色．
故答案为：（1）生石灰，Fe2O3；
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，置换；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（4）固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色．
点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
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2．下面事例不属于化学科学研究的是（ ）
| A． | 开发新能源和新材料 | B． | 生产高效化肥 | ||
| C． | 培育新的水稻品种 | D． | 综合利用自然资源、保护环境 |
12．黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将80克稀硫酸平均分成4份，分别与一定质量的黄铜样品进行实验，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
（1）从第几次实验开始黄铜样品有剩余？三；
（2）上表中M的数值是0.05g；
（3）通过计算求出该黄铜样品中锌的质量分数．
| 一 | 二 | 三 | 四 | |
| 加入黄铜样品质量/g | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 生成氢气的质量/g | 0.02 | 0.04 | 0.05 | M |
（2）上表中M的数值是0.05g；
（3）通过计算求出该黄铜样品中锌的质量分数．
16．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（1）从以上数据可知，这六次实验中，第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=2.5．
（2）计算合金样品中镁的质量分数．
| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加10g | m g |
| 第二次加10g | 2.0g |
| 第三次加10g | 1.5g |
| 第四次加10g | 1.0g |
| 第五次加10g | 0.6g |
| 第六次加10g | 0.6g |
（2）计算合金样品中镁的质量分数．
