题目内容
19．某学生将铜粉放入稀硫酸中加热，发现没有明显现象；若加热时通入空气并搅拌，发现铜粉逐渐溶解，形成蓝色溶液A．（1）写出该过程的化学方程式：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
（2）若向溶液A中加入一定量锌粉，试推断溶液中的溶质成分（写出所有可能结果）．
分析 根据已有的知识进行分析解答，铜能与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，根据金属活动性顺序以及意义进行分析解答即可．
解答 解：（1）铜能与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，故加热时通入空气并搅拌，发现铜粉逐渐溶解，形成蓝色溶液A是铜、氧气以及硫酸共同反应生成硫酸铜和水，故填：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；
（2）若溶液A是硫酸铜，加入的锌粉不足量，则反应后溶液中含有硫酸铜和硫酸锌，若是锌粉足量，则溶液中的溶质是硫酸锌；
若溶液A是硫酸铜和稀硫酸的混合物，加入锌粉的量不足，至于部分硫酸铜反应，则溶液中的溶质是硫酸铜、硫酸锌和硫酸；若是锌粉与硫酸铜恰好反应，则溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸，若是锌粉过量，则溶液中的溶质是硫酸锌；故答案为：硫酸铜和硫酸锌；硫酸铜、硫酸锌和硫酸；硫酸锌和硫酸；硫酸锌．
点评 本题考查的是金属的有关性质，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
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3．下列做法错误的是（ ）
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10．下列说法中符合质量守恒定律的是（ ）
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已知A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质．其中“-”表示相述的物质间能发生化学反应“→”表示转化，A和水反应转化为B，C在潮湿的空气中可以反应产生D，E为含有钠离子的一种盐，F可用硝酸银溶液和稀硝酸来检验，根据如图所示的转化关系，回答下列问题．（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）
4．下列离子可在同一溶液中大量共存的是（ ）
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| C． | Cl-、K+、Ca2+、NO3- | D． | Ca2+、CO32-、NO3-、Na+ |
根据如图所示实验，回答有关问题：
如图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），用化学用语填空：