题目内容

16．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量剩余固体质量
第一次加10gm g
第二次加10g2.0g
第三次加10g1.5g
第四次加10g1.0g
第五次加10g0.6g
第六次加10g0.6g
（1）从以上数据可知，这六次实验中，第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=2.5．
（2）计算合金样品中镁的质量分数．

分析 铜不能和稀硫酸反应，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据表中提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）由一、二、三和四可知，每次反应的镁的质量是0.5g，因此m=2.5，第五次反应的镁的质量是0.4g，说明第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应．
故填：五；2.5．
（2）合金中镁的质量是：3g-0.6g=2.4g，因此合金样品中镁的质量分数为：$\frac{2.4g}{3g}$×100%=80%，
答：合金样品中镁的质量分数是80%．

点评 解答本题的关键是判断出每次反应的镁的质量及其镁完全反应时的反应次数，计算比较简单．

练习册系列答案
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20．能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的方法是（　　）
A．取少量该溶液，恒温20℃蒸发，有晶体析出
B．取少量该溶液，降温到10℃，有KNO3晶体析出
C．取少量该溶液升温，无KNO3晶体析出
D．温度不变时，向该溶液中加放少量KNO3晶体，晶体不再溶解
7．已知A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质．其中“-”表示相述的物质间能发生化学反应“→”表示转化，A和水反应转化为B，C在潮湿的空气中可以反应产生D，E为含有钠离子的一种盐，F可用硝酸银溶液和稀硝酸来检验，根据如图所示的转化关系，回答下列问题．（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）
（1）A俗称生石灰，D的化学式为Fe2O3
（2）写出C和F反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑属于置换反应（填基本反应类型）
（3）写出B和E反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）F和D反应的现象为固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色．
4．下列离子可在同一溶液中大量共存的是（　　）
A．SO42-、H+、Na+、Cl-B．H+、SO42-、K+、CO32-
C．Cl-、K+、Ca2+、NO3-D．Ca2+、CO32-、NO3-、Na+
11．铁生锈实际上是铁与氧气和水 等发生反应的过程．
1．下列说法中，不正确的是（　　）
A．金刚石是天然存在的最硬的物质B．木炭疏松多孔，具有吸附性
C．产生温室效应的主要气体是CO2D．CO能溶于水且与水反应
8．根据如图所示实验，回答有关问题：
（1）实验1：向燃着蜡烛的烧杯中倾倒CO2．观察到的现象是蜡烛自下而上熄灭，产生此现象的原因是密度比空气的大，不能燃烧不支持燃烧；
（2）实验2：将充满CO2的试管倒立在澄清石灰水的烧杯中，观察到的现象是试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
5．人类的生产、生活离不开金属材料．
（1）“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定；
（2）钛和钛合金具有很多的优良性能，尤其是抗腐蚀性能非常好；
（3）人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡”，根据所学的知识判断，不能与盐酸反应的有金、银、铜．
（4）铁制品易锈蚀，生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
6．表面有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁片放入稀硫酸中，先后看到两种不同的现象，请用化学方程式表示这两种不同现象的原因Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O和Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+X↑+2H2O，则X的化学式为SO2（填化学式）．

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