题目内容

1．在一密闭容器中，甲乙丙三种物质在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．该反应为分解反应
B．参加反应的各物质的总质量为17g
C．反应中的甲和丙两物质的质量比为1：8
D．该反应可能是碳和氧气充分反应

分析 反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂．

解答 解：反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，甲和乙的质量减小，是反应物，丙物质的质量增大，是生成物；
A、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，错误；
B、参加反应的各物质的总质量为：（8g-5）+8g=11g，错误；
C、反应中的甲和丙两物质的质量比为：（8g-5g）：（12g-1g）=3：11，错误；
D、反应中的甲和乙两物质的质量比为3：8，碳和氧气充分反应时质量比为3：8，正确．
故选D．

点评 理解质量守恒定律时，要注意是参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量，没有参与反应的那部分物质的质量不能计算在内．

练习册系列答案
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18．经常食用海带、紫菜可以预防甲状腺疾病是因为它们富含的元素是（　　）
A．ClB．ZnC．FeD．I
19．阅读下面科普短文．
随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心．下表列举了室内空气的主要污染物及来源．
污染源污染物
建筑材料NH3、甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、石棉纤维等
家具甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等
办公用品O3、电磁辐射等
烹饪CO、NO2、SO3、PM10等
室内微生物结核杆菌、霉菌等
从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一．室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等．这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高．甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味．
改善室内空气质量的方法有很多．
通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法．
运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量．研究表明硅藻泥也可以净化空气．硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成．电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似．正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料．

“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术．“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能．图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图．空气净化器是净化室内空气的重要设备．图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线．
为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术．
依据短文内容，回答下列问题：
（1）一氧化碳的污染源是烹饪．
（2）下列说法正确的是abc（填序号）．
a．甲醛有毒
b．硅藻泥通过吸附污染物净化了空气
c．吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量
（3）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的条件：光；TiO2．
（4）依据图二提出一条使用空气净化器的建议：工作时间在1～2小时，降低甲醛的浓度效果显著．
16．下列实验操作正确的是（　　）
A．
过滤		B．
点燃酒精灯		C．
闻气味		D．
倾倒液体
3．实验室常用下列装置来制取气体．请回答下列有关问题：

（1）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的实验装置是BC，二氧化锰起催化作用，反应前后其质量和化学性质不变（填“改变”或“不变”）．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，写出氢气燃烧的化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（4）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，发生反应的化学方程式分别是：
NH4HCO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑；2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置是A，他不选用   碳酸氢铵制取CO2的理由是得到CO2气体不纯，含有NH3杂质．
6．雷利时英国物理学家，他曾用下列两种方法测定氮气的密度．

方法一：将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管，使空气中的氧气全部除去，测得氮气的密度为1.2572g/L．
方法二：将氨气通过炽热的装有氧化铜的玻璃管，生成氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L
若两次测定的状况相同，请问：
（1）方法二中发生反应的化学方程式为2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
（2）欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可供选择的装置如图所示（不可重复使用），在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序，瓶中应盛放什么物质？bagh或者ghba；上述装置顺序中，第一个盛放氢氧化钠溶液，第二个盛放浓硫酸
（3）请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因方法一中的气体含有稀有气体而方法二的气体是纯氮气．
13．标出下列各组物质中加点元素的化合价：
（1）H2S-2       S0    SO2+4      Na2SO3+4        H2SO4+6
（2）MnO2+4    MnCl2+2   Mn0           KMnO4+7          K2MnO4+6．
10．空气的成分中，能供给呼吸的是（　　）
A．二氧化碳B．氧气C．氮气D．水蒸气
11．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：

（1）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是①②⑦⑧（填序号），药品是石灰石和稀盐酸，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）若用上述给定的药品来制取氧气，需要补充的一种仪器是试管；
（3）若用上述药品中的稀硫酸来制取氢气，需要补充一种常用的药品是锌粒．

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