Question

11．向400g稀硫酸中加人足量锌粒，恰好完全反应，共收集到氢气0.8g．求：
（1）有多少克锌粒被溶解？
（2）原稀硫酸的溶质的质量分数是多少？
（3）求反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的锌的质量、参加反应的硫酸的质量、生成硫酸锌的质量，进而计算出原稀硫酸的溶质的质量分数、反应后所得溶液的溶质质量分数即可．

解答 解：设参加反应的锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98    161  2
x     y     z   0.8g
（1）$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.8g}$      x=26g
（2）$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.8g}$      y=39.2g
原稀硫酸的溶质的质量分数是$\frac{39.2g}{400g}$×100%=9.8%．
（3）$\frac{161}{2}=\frac{z}{0.8g}$    z=64.4g
反应后所得溶液的溶质质量分数是$\frac{64.4g}{26g+400g-0.8g}×$100%≈15.1%．
答：（1）有26克锌粒被溶解；（2）原稀硫酸的溶质的质量分数是9.8%；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是15.1%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．