题目内容

17．生活中处处有化学，请你用所学的化学知识来解释：
（1）在一些食品的包装袋中常装有干燥剂，有的干燥剂的成分是氧化钙，其干燥原理是（用化学方程式表示，下同）CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）实验室制取二氧化碳的反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

解答 解：（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

练习册系列答案
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7．据《自然》杂质报道，科学家最近研制出一种以元素Sr的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟．元素Sr形成的粒子结构示意图如图所示．
（1）Sr属于金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）图中所表示的粒子的化学符号是Sr2+
（3）如图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是AC（填序号，下同），Sr化学性质相似的是B．
8．属于氧化物的是（　　）
A．O2B．MgOC．KMnO4D．NaCI
5．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环，如图所示：

（1）步骤1的化学方程式为：CaO+CO2$\frac{\underline{\;400℃\;}}{光照}$CaCO3
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸溶液，若观察到试管内有气泡产生．则分解不完全．
（3）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1，若要检验甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有bc（填字母序号）
a．无色酚酞溶液　　　　　b．紫色石蕊溶液　　　　　　c．PH试纸．
（3）请列举CO2的另一种用途灭火．
12．取相对分子质量为46的某有机物4.6g，在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，据此判断该有机物（　　）
A．只由碳、氢两种元素组成B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．其分子中C、H、O原子个数比为2：5：1D．其化学式CH2O2
2．已知A、B、C、D、E、F六种物质是我们在初中化学上册学习中接触过的物质，B、C都是生命活动中不可缺少的物质，D是一种刺激性气味气体，F是一种无色无味的有毒气体，燃烧时火焰呈蓝色．它们之间有如图所示的转化关系．请回答下列问题：
（1）写出A、D的化学式：AH2O2，DSO2．
（2）写出C物质的一种用途供给呼吸．
（3）写出E→F的化学反应方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
9．利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题．
（1）下列物质：天然气、氢气、乙醇、汽油、柴油，其中属于最清洁燃料的是氢气（H2）．酒精溶液是实验室一种常见燃料，酒精燃烧方程式为C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（2）海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为CH4．
（3）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化氮能发生反应：SO2+NO2═SO3+X，其中X的化学式为NO．三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O．
（4）生活中，人们常常利用燃料燃烧反应产生的能量来做饭、取暖．下列有关说法正确的是C．
A．化学反应过程中都会发生放热现象
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的．
6．如图实验可证明石墨具有（　　）
A．导热性B．可燃性C．吸附性D．导电性
7．下列关于水的说法中，正确的是（　　）
A．水资源可以直接取自自然界，是无限的
B．长期饮用硬水可以补钙
C．可用肥皂水区别硬水和软水
D．可用适量杀虫剂消毒自来水

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