Question

12．将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g，试计算：
（1）生成氢气的质量．
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．
（3）求稀硫酸的溶质质量分数
（4）反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据反应前后的质量差可以计算生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算锌、硫酸锌的质量，进一步可以计算锌粒中所含锌的质量分数、所得溶液的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：6.8g+50.0g-56.6g=0.2g，
答：生成了0.2g氢气．
（2）解：设锌粒中含锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98    161   2                  
x    y     z    0.2g
则$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{0.2g}$，解得x=6.5g，y=9.8g，z=16.1g，
锌粒中锌的质量分数为：$\frac{6.5g}{6.8g}×100%=95.6%$，
答：锌粒中所含锌的质量分数为95.6%．
（3）硫酸溶液里溶质的质量分数是$\frac{9.8g}{50g}×100%$=19.6%
（4）溶液的质量为：6.5g+50.0g-0.2g=56.3g，
所得溶液的质量分数为：$\frac{16.1g}{56.3g}$×100%=28.6%，
故答案为：
（1）0.2g．（2）95.6%．（3）19.6%；（4）28.6%，

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．