题目内容

3．下列做法科学的是（　　）
A．用盐酸可以去除生石灰中的少量CaCO3
B．用燃烧法可以区别涤纶和羊毛
C．用稀硫酸可以除去铁粉中混有的少量氧化铜
D．用Ba（NO3）2溶液可以除去稀盐酸中少量的H2SO4

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味．

解答 解：A、生石灰和CaCO3均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，而涤纶产生特殊气味，可以鉴别，故选项所采取的方法正确．
C、铁粉和氧化铜均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、H2SO4能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．

点评 物质的分离与除杂、鉴别是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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13．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．试回答下列问题：

（1）钠元素的原子序数为11；它在化学反应中易失去电子．
（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是BC；
（3）A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质．
（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由离子（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．
14．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（　　）
A．鸡蛋清凝固 铝制品压制铝箔B．石灰石与稀盐酸反应  燃放烟花
C．铁水铸成锅  灯丝熔断D．粉笔写字   食醋除水垢
11．“烟机净”是一种白色固体药品，日常生活中常用来清洗油烟机．某同学对此很好奇，于是和同学们一起探究有关“烟机净”的问题．
【提出问题】“烟机净”中的物质酸碱性如何，其主要成分是什么？
【初步实验】验取少量“烟机净”白色固体于试管中，加水得无色溶液，滴加无色酚酞溶液，发现试管中液体变成红色，说明该溶液呈碱性，根据实验同学们做出如下猜想：
【提出猜想】猜想①：白色固体药品可能是氢氧化钠
猜想②：白色固体药品可能是碳酸钠
猜想③：白色固体药品可能是氢氧化钠和碳酸钠混合物
【设计实验】
（1）小华同学取少量白色粉末于试管中，向粉末中滴加稀盐酸，有气泡生成，由此可以确定猜想①错误，反应生成气泡的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）小明同学取少量白色粉末于试管中，完全溶解于水中，向所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，由此进一步确定白色粉末中含有碳酸钠，这样做的目的是除去Na2CO3，再将生成的沉淀过滤，你认为接下来还应进行的实验时向滤液中滴加无色酚酞溶液就能确定猜想③正确．
【得出结论】“烟机净”的主要成分是氢氧化钠和碳酸钠．
【拓展延伸】结合学过的知识，同学们找出下列保存、使用易变质的溶液的建议、其中合理的是AB（填序号）．
A．密封保存    B．使用前，临时配制    C．禁止使用这种试剂．
18．下列说法错误的是（　　）
A．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
B．NaCl和NaNO2都有咸味，都可以用来调味
C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等可制汽水
D．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
8．X、甲、乙、丙、丁分别是碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、氢氧化钙、盐酸、二氧化碳、水中的一种，常温下他们的转化关系如图所示（部分反应的生成物未全部标出），下列推断正确的是（　　）
A．若X是氢氧化钠，则丁一定是水
B．若X是盐酸，则丙一定是碳酸钙
C．若X是氢氧化钙，则丙一定是二氧化碳
D．若X是二氧化碳，则乙一定是氢氧化钙
15．某化学课外小组的同学，在实验室发现四瓶标签破损的无色溶液（如图所示），其中A、B试剂瓶标签部分破损，C、D试剂标签完全破损，根据查阅药品记录表可知，A、B、C、D分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一种．在老师的指导下，化学课外小组同学进行了下述实验．
老师给准备的试剂有：稀盐酸、NaHCO3溶液和酚酞溶液．

（1）分别取A、B、C、D溶液于4支试管中，向其中分别滴加酚酞溶液，发现A、B、C溶液变红，说明这3种溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），由该实验可确定的溶液为D CaCl2溶液（填试剂瓶序号及相应的溶液名称）．
（2）分别取A、B溶液于两支试管中，加入足量的稀盐酸，发现均有气泡产生，小组同学利用上述共计7种试剂，经过下述实验最终确定了两种溶液的成分．
实验操作现象实验结论
①分别取A、B溶液于2支试管中，向其中分别滴加CaCl2溶液；
②过滤后，分别向滤液中滴加酚酞溶液		白色沉淀
A：滤液无明显变化
B：滤液变成红色		A是Na2CO3溶液
B是变质的NaOH溶液
写出B溶液中加入足量的稀盐酸反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（3）取C溶液于试管中，逐渐滴加一定量的NaHCO3溶液，充分反应，观察到溶液变浑浊，过滤、滤液中除了OH-外，还含有较大量的阳离子是Na+、Ca2+（填离子符号）．
查阅资料可知：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O
           NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O．
12．将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g，试计算：
（1）生成氢气的质量．
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．
（3）求稀硫酸的溶质质量分数
（4）反应后所得溶液的溶质质量分数．
10．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+CO2
C．NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OD．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2

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