Question

18．许多因素会影响化学反应速率．请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的．示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈．答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率．
（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质．答：升高温度，可以加快化学反应速率
（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量二氧化锰时分解加速．
答：使用催化剂，可以加快化学反应速率
（3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0%的稀盐酸，前者先反应完．
答：增大反应物的接触面积，可以加快化学反应速率
（4）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．

实验序号	过氧化氢溶 液浓度/%	过氧化氢溶液体积/mL	温度/℃	二氧化锰用量/g	收集氧气体积/mL	反应所需 时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

①通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物浓度有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是温度越高，反应速率越快；
②用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量不变（选填“减小”或“不变”或“增大”）．

Answer 1

分析 反应物浓度越大，温度越高，接触面积越大，使用催化剂，反应速率越快；
通过对比实验，可以判断影响反应速率的因素；
只要过氧化氢溶液中溶质质量不变，完全分解后生成的氧气的质量不变．

解答 解：（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质．答：升高温度，可以加快化学反应速率．
故填：升高温度，可以加快化学反应速率．
（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量二氧化锰时分解加速．答：使用催化剂，可以加快化学反应速率．
故填：使用催化剂，可以加快化学反应速率．
（3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0%的稀盐酸，前者先反应完．答：增大反应物的接触面积，可以加快化学反应速率．
故填：增大反应物的接触面积，可以加快化学反应速率．
（4）①通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物有关；
从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是温度越高，反应速率越快．
故填：反应物浓度；温度越高，反应速率越快．
②用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，但是产生氧气的总重量不变．
故填：不变．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．