题目内容
5．硫酸是化工生产中一种重要的酸，工业上通常用黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，简要的工艺流程如图所示：
（1）下列有关说法中，不正确的是B（填序号）．
A．将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积
B．在原料质量一定的条件下，使用催化剂能提高SO3的产量
C．生产过程中向空气里排放的大量SO2、SO3可能会引发酸雨
D．排出的矿渣可用做工业炼铁的原料
（2）上述流程中，涉及到FeS2、SO2、SO3等多种含硫元素的物质，其中所含硫元素的化合价最高为+6价．
（3）上述流程中反应②的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3 ．
（4）通常市售浓硫酸的质量分数为98.3%，在化学实验中，我们往往要根据实际需要稀释浓硫酸，请写出实验室稀释浓硫酸的具体操作步骤一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌．
分析 （1）A、根据将矿石粉碎，能增大反应物的接触面积进行分析；
B、根据催化剂的特点进行分析；
C、根据二氧化硫和水会生成亚硫酸，三氧化硫和水会生成硫酸进行分析；
D、根据矿渣中含有氧化铁进行分析．
（2）根据化合价代数和为零进行分析；
（3）根据二氧化硫和氧气催化剂的作用下加热生成三氧化硫进行分析；
（4）根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析．
解答 解：（1）A、将矿石粉碎，能增大反应物的接触面积，故A正确；
B、使用催化剂能改变反应的速率等，不能提高SO3的产量，故B错误；
C、二氧化硫和水会生成亚硫酸，三氧化硫和水会生成硫酸，可能会引发酸雨，故C正确；
D、排出的矿渣中含有氧化铁，可供炼铁，故D正确．
故选：B；
（2）FeS2名称为二硫化亚铁中铁元素是+2价，设硫元素的化合价为x，+2+2x=0，x=-1，硫元素为-1价，二氧化硫中，硫显示+4价，三氧化硫中硫元素显示+6价，所以所含硫元素的化合价最高为+6价；
（3）二氧化硫和氧气催化剂的作用下加热生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3；
（4）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌．
故答案为：（1）B；
（2）+6；
（3）2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3；
（4）一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌．
点评 解答本题的关键是知道反应物接触面积越大，反应越剧烈；熟悉方程式的书写注意事项；知道浓硫酸的稀释方法等知识．
练习册系列答案
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| 选项 | 物质（杂质） | 选用试剂及操作 |
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生活中处处有化学．