同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质．下列清洗方法错误的是( )A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗B．内壁有碘的试管用酒精清洗C．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗D．内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质．下列清洗方法错误的是（　　）

	A．	内壁有CaCO₃的试管用稀盐酸清洗		B．	内壁有碘的试管用酒精清洗
	C．	内壁有植物油的试管用洗洁精清洗		D．	内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗

分析 A、根据碳酸钙和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙分析；
B、根据碘能溶于酒精形成溶液分析；
C、根据洗洁精具有乳化作用分析；
D、根据铜不与稀硫酸反应分析．

解答解：A、碳酸钙和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙，因此内壁有CaCO₃的试管可用稀盐酸清洗，故A可行；
B、碘能溶于酒精形成溶液，因此内壁有碘的试管可用酒精清洗，故B可行；
C、洗洁精具有乳化作用，可以用洗洁精清洗内壁有植物油的试管，故C可行；
D、铜不与稀硫酸反应，因此内壁有铜粉的试管不能用稀硫酸清洗，故D不可行．
故选：D．

点评此题考查洗涤玻璃仪器时，根据实际情况确定洗涤方法，要么用溶解法、要么用物质反应法等，实际操作需学生灵活掌握．

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12．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验．
【实验目的】测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量．
【实验原理】Na₂CO₃与酸反应生成的CO₂被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na₂CO₃的含量．
【实验装置】

【可供选择的实验试剂】
①NaOH溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰（主要成分CaO和NaOH） ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜 ⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样（工业纯碱）
【实验步骤】
①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；
②如图所示连接好装置，先检查装置的气密性；
③在有关仪器中装入适当试剂；
④打开甲、乙弹簧夹，鼓入空气，然后接上已称量过的E；
⑤关闭弹簧夹甲，将稀H₂SO₄滴加到装有试样的试剂瓶中；
⑥反应完全后，打开弹簧夹甲，鼓入空气一段时间；
⑦称量E的质量并记录数据．
回答问题：
（1）在仪器C中应装入的试剂是⑨（填试剂序号）
（2）补充⑤、⑥两步实验步骤
（3）实验步骤中，第④步鼓入空气的目的是驱赶装置中的CO₂，防止影响实验结果．
（4）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？必要．（选填“必要”或“不必要”）

13．如图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题．

（1）请写出下列仪器的名称：a试管，b长颈漏斗，c水槽．
（2）实验室要用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生反应的文字表达式是氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，应选用发生装置是A（填编号，下同），若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先将导管撤离水面，再移开酒精灯，装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，正放（填正放或倒放）在桌面上．
（3）实验室可以用和石灰石和稀盐酸（填试剂名称）制取二氧化碳，发生反应的文字表达式是碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳，可以选用的发生装置是B，可以选用的收集装置是C，其验满的操作方法是燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭证明已满．如图F所示的实验，证明二氧化碳的用途之一是灭火．

10．在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲蒸发5g水无晶体析出得到溶液乙，溶液乙蒸发5g水析出2g晶体得到溶液丙．下列结论正确的是（　　）

	A．	溶液甲可能是饱和溶液
	B．	溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
	C．	溶液乙一定是饱和溶液
	D．	溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体一定小于2g

17．向某无色的盐溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则溶液里（　　）

	A．	一定含有SO₄^2-
	B．	一定含有Ag⁺
	C．	可能含有SO₄^2-或Ag⁺或两者同时存在
	D．	一定含有SO₄^2-和Ag⁺，可能含有CO₃^2-

7．夜间觉察到有煤气中毒的危险时，应采取的措施正确的是（　　）

	A．	打开排气扇，换新鲜的空气
	B．	用打火机照明，找原因，赶快排除产生气体的故障
	C．	拉开电灯开关，照着打电话，报110
	D．	杜绝一切火种，不能打开任何电源开关，及时打开门窗，通风并疏散室内人员

已知木炭粉（假设木炭粉中不含其他杂质）和Fe₂O₃在高温条件下发生化学反应，兴趣小组同学对该实验进行如下探究．
I．生成固体组成分析
（1）实验过程中可以观察到有黑色固体生成，小亮认为生成了铁粉，但小灵却有不同看法，理由是当固体中混有没有反应完的碳粉时，也是黑色．
（2）为进一步确定黑色固体成分，小欢将生成的固体溶于足量稀硫酸，若观察到固体全部溶解现象，则可以判断生成的黑色固体全部是铁．
Ⅱ．生成气体成分分析
提出假设：生成气体有以下三种可能的组成：
假设1：生成气体是二氧化碳；
假设2：生成气体是一氧化碳；
假设3：生成气体是生成气体是CO和CO₂的混合物．
【设计实验】：为确定生成气体的组成，小组同学设计实验装置如图．
（1）实验中通入的气体是纯净干燥的N₂，分析不通入空气的主要理由是BC（填序号）．
A．空气中的二氧化碳会使石灰水变浑浊
B．空气中的氧气会和木炭粉反应生成CO或CO₂而干扰实验结果
C．空气中的二氧化碳、水蒸气会和木炭粉反应生成CO而干扰实验结果
（2）定性研究：若实验过程中可以观察到澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）定量研究：现准确称取16.0g氧化铁与2.4g木炭粉混合，在上述装置中完全反应．测得剩余固体质量为11.2g．
【实验结论】处理上述实验数据测算，可知假设假设3符合实验事实．
拓展与延伸：合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃．当催化剂中FeO与Fe₂O₃的质量之比为9：20时，其催化活性最高．现以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量木炭粉，发生如下反应：2Fe₂O₃+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4FeO+CO↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向240gFe₂O₃粉末中加入木炭粉的质量是3g．

11．火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO₃（粉末）+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．
（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO₃）的石灰石12.5克．
（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO₄ 85%的粗产品16克．

12．下列实验方案设计不合理的是（　　）

选项	实验目的	方案
A	鉴别硝酸钠溶液和氢氧化钾溶液	取样，滴加MgCl₂溶液，观察现象
B	除去粗盐中的难溶性杂质	将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C	除去KCl中的KClO₃	加入MnO₂后再加热到固体质量不变
D	检验氢气的纯度	收集一试管气体靠近明火移开拇指点燃，听声音