题目内容

10．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应，某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）A中观察到的现象是红棕色粉末变成黑色，写出CO还原氧化铁的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2-．
（2）实验中试管内盛澄清石灰水的目的是检验是否有二氧化碳生成并吸收二氧化碳；
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是将尾气中的一氧化碳点燃，防止造成空气污染．
（4）若把氧化铁换成一定量的赤铁矿样品W克，并想测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是反应后装置A中药品的质量或测出反应前后装置B增加的质量．

分析 （1）根据一氧化碳可以还原氧化铁写出现象以及化学反应式；
（2）根据氢氧化钙的化学性质来分析；
（3）根据尾气中含有有毒的一氧化碳来分析；
（4）由于氧化铁与一氧化碳反应生成了铁和二氧化碳，只要测出反应后装置A中药品的质量，就可计算出反应前后减少的质量，减少的质量就是氧化铁中氧的质量，从而计算出氧化铁的质量，进而计算出氧化铁的质量分数；或测出反应前后装置B增加的质量，即生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量再计算出氧化铁的质量，进而计算出氧化铁的质量分数．

解答 解：（1）一氧化碳在高温的条件下可以把氧化铁还原成铁，并生成二氧化碳气体，故看到红棕色变成黑色，故填：红棕色粉末变成黑色，3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）实验中试管内盛澄清石灰水能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，其作用是检验是否有二氧化碳生成并吸收二氧化碳；故填：检验是否有二氧化碳生成并吸收二氧化碳；
（3）一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以右边导管口放置点燃的酒精灯的主要目的处理尾气，防止污染环境，故填：将尾气中的一氧化碳点燃，防止造成空气污染；
（4）由于氧化铁与一氧化碳反应生成了铁和二氧化碳，只要测出反应后装置A中药品的质量，就可计算出反应前后减少的质量，减少的质量就是氧化铁中氧的质量，从而计算出氧化铁的质量，进而计算出氧化铁的质量分数；或测出反应前后装置B增加的质量，即生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量再计算出氧化铁的质量，进而计算出氧化铁的质量分数．所以，要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是装置A在反应前后的质量变化或装置B在反应前后的质量变化；故填：反应后装置A中药品的质量或测出反应前后装置B增加的质量．

点评 本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性质和污染，属基础性知识考查题．

练习册系列答案
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8．配制一瓶上图所示溶液需氯化钠0.9g．
1．根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是（　　）
A．用钢丝球洗刷铝制炊具B．用肥皂水区分硬水和软水
C．油锅着火用锅盖盖灭D．用过的菜刀先洗净后擦干
18．某兴趣小组在整理实验室时发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是他们对这瓶氢氧化钠固体的成分展开探究．
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
【猜想假设】猜想一：没有变质，全部是NaOH；
猜想二：完全变质，全部是Na2CO3；猜想三：部分变质，是NaOH和Na2CO3．
【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：
（1）甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这瓶固体中含有氢氧化钠．
（2）乙同学另取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，于是他认为猜想二正确，丙同学认为他的结论不严密，其原因是滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定含有碳酸钠，无法确定是否含有氢氧化钠，请写出上述产生气泡的相关反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）为了进一步确定这瓶固体的成分，丙同学设计了如下方案，请你完成下列实验报告：
实验步骤可能观察到的现象结论
Ⅰ取样于试管中，加水溶解，滴入过量的①CaCl2（填化学式）溶液产生白色沉淀含有②碳酸钠
Ⅱ反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液无色酚酞溶液变红③猜想三正确
【拓展迁移】
（4）该小组同学反思了氢氧化钠变质的原因，认识到氢氧化钙露置于空气也会变质，请你写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（5）要除去久置的氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠固体，可将固体加足量水溶解，加入适量的氢氧化钙溶液后，再过滤、蒸发结晶即可．
5．关于电解水实验的叙述，错误的是（　　）
A．a连接的是电源的负极
B．右端试管中的气体能使带火星的木条复燃
C．产生的氢气和氧气的质量比为2：1
D．该反应时将电能转化成化学能
15．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据溶解度曲线回答问题：
（1）Q点表示的意义20℃，A、B、C三种物质的溶解度相同．
（2）C物质有可能是氢氧化钙，让C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法．
（3）10℃，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A．
（4）将30℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降到20℃，析出晶体最多的是A，降温到20℃后A、B、C的溶质质量分数大小关系是A=B＞C．此时是饱和溶液的是AB．
2．下列四组物质中，当总质量一定时，无论其中的两种物质按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同，不符合该条件的组是（　　）
A．乙炔（C2H2）和苯（C6H6）B．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）
C．甲醇（CH4O）和乙醇（C2H6O）D．乳酸（C3H4O3）和果糖（C6H12O4）
19．下列粗盐提纯所用的仪器中不属于玻璃仪器的是（　　）
A．玻璃棒B．漏斗C．蒸发皿D．烧杯
20．在学习复分解反应发生条件时，小含同学进行如下探究：判断稀硫酸与试管中的四种溶液是否发生反应
【进行实验】
（1）试管A中可观察到的现象是有气泡冒出；
（2）试管B中发生反应的化学方程式为H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3；
（3）试管C中发生反应的微观实质是氢氧根离子和氢离子结合形成水分子；
（4）实验结束后，向试管D中加入BC物质可证明溶液中仍有酸．
A、酚酞试液  B、Fe2O3  C、Cu（OH）2  D、AgNO3
【反思与评价】
（1）根据以上实验可知判断复分解反应发生的依据是生成物中有沉淀或气体或水生成．
（2）NaNO3、Ca（OH）2、BaCl2、Na2CO3四种物质中，任意两种物质之间，能够发生复分解反应的有2个．

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