题目内容

13．请计算氯酸钾（KClO3）中氧元素的质量分数．（精确到0.1%）

分析 根据“某元素的质量分数=$\frac{该元素的相对原子质量\;\;×\;\;\;原子个数\;\;\;\;\;}{化合物的相对分子质量}$×100%”进行解答．

解答 解：氯酸钾中氧元素的质量分数=$\frac{16×3}{39+35.5+16×3}$×100%≈39.2%
答：氯酸钾中氧元素的质量分数约为39.2%．

点评 本题比较简单，主要考查利用化学式的有关计算，属于基础性考查题．

练习册系列答案
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8．请根据下列装置回答问题：

（1）写出标号仪器名称：a酒精灯．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，制取并收集装置是BC．
（3）使用B装置装置制取氧气的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
4．已知A-H均为初中化学常见的物质．其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀．根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
（1）写出下列物质的化学式：BFe2O3、CCO2；
（2）写出下列反应的化学方程式：①Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；②2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
反应①的基本反应类型是置换反应．
反应②的基本反应类型是复分解反应．
1．兰州自来水苯超标20倍，再次敲响饮用水安全的警钟．苯（C6H6）在常温下为一种无色、有甜味的透明液体，可燃、有毒并具有强烈的芳香气味．下列有关说法正确的是（　　）
A．苯中碳元素和氢元素的质量比为1：1
B．苯的物理性质有可燃性、毒性
C．一个苯分子含有42个质子
D．苯是一种无机物
8．写出或配平化学方程式
（1）硫磺在空气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
（2）配平：①□C6H6+□O2═□CO2+□H2O，配平后的系数从左到右依次为2、15、12、6
（3）过氧化钠是一种淡黄色粉末，在常温情况下能跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．写出化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
18．同学们都知道含铜离子的盐溶液一般呈蓝色．但同学们却发现老师在做氧化铜粉末与稀盐酸反应实验中反应后的溶液是绿色的，这是怎么回事呢？小莹同学认为生成物中除铜离子外还有亚铁离子；小斌同学认为稀盐酸变质；小歆则认为可能与铜离子的浓度有关．
（1）若要验证小莹同学的猜想：可向反应后的溶液中加入金属锌，结果发现在该金属表面只生成红色固体，则证明该同学的猜想是错误的．
（2）因为稀盐酸是新配制的，不存在变质的可能，所以小斌同学的猜想也是错误的．
（3）小歆为了验证自己的猜想是正确的，在不改变药品和实验方法前提下，向实验结束后的试管中加入某种物质适量，结果发现溶液呈现蓝色．小歆加入的是下列哪种物质B
A．酒精     B．水     C．硫酸铜溶液     D．氯化铜溶液
（4）爱动脑筋的小歆对这一实验做了一点改进，将一根铜丝擦光亮后，一端绕成螺旋状放在酒精灯火焰上灼烧至表面出现黑色，然后趁热放进稀盐酸中，一会儿就可以看到螺旋上的黑色固体消失，溶液也由无色变成蓝色．
5．有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，现在需要测定其组成，以探究其变质程度．为了测定其组成成分，某研究小组称取了5.32g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），然后配制成溶液并向溶液中逐滴加入稀盐酸，根据生成CO2的质量来测定其中Na2CO3的质量，并进一步确定样品中NaOH的变质程度．已知实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示．试求：
（1）反应生成的气体的质量为0.88g．
（2）样品中氢氧化钠的质量是多少？
（3）反应后刚结束时溶液中NaCl的质量分数是多少？
2．有下列几种物质：a．盐酸  b．纯碱 c．食盐d．熟石灰；请选择合适的标号（a～d）填空．
（1）用来清除铁锈的物质a；
（2）常用降低土壤酸性的是d； 
（3）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是b．
（4）常用作调味剂的是c．
3．磷在氧气中燃烧后，生成物的质量A与反应物的质量B的关系是（　　）
A．A=BB．A＞BC．A≤BD．A≥B

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