题目内容
15．某化学课题小组同学，欲用锌和浓盐酸制得的氢气进行一系列的实验，如图：①制取干燥、纯净的氢气；②用干燥、纯净的氢气测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成．
（1）根据实验要求，所选实验装置的连接顺序为：A→D→C→B→E；
（2）D装置的作用为吸收氯化氢气体；
（3）当B装置大试管中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得B装置中干燥剂的质量增加了7.2g．则FexOy中，铁元素与氧元素的质量比为3：4；
（4）若没有C装置，则测得的氧元素的质量比实际质量偏大（填“偏小”“偏大”或“无影响”）．
分析 （1）通常情况下，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，生成的氢气中含有水和氯化氢气体，应先除去氯化氢气体再干燥，最后通入薄凉还原铁的氧化物，为了防止空气中的水分和二氧化碳影响实验的结果，装的后面应连接碱石灰的干燥管；
（2）根据氢氧化钠能吸收氯化氢气体分析；
（3）B装置中的FeXOY 全部被还原后，称量剩余固体的质量是16.8g，即生成成铁的质量是16.8g，同时测得B装置中干燥剂的质量增加了7.2g，即反应生成了7.2g的水，根据反应的返程时可计算铁元素与氧元素的质量比．
（4）根据C装置的作用分析对测定结果的影响
解答 解：（1）有题意可知，要制取制取干燥、纯净的氢气；用干燥、纯净的氢气测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，应首先出去氯化氢气体，在进行干燥，为了防止空气中的水分和二氧化碳影响实验的结果，装的后面应连接碱石灰的干燥管；ADCBE；
（2）由于盐酸易挥发，省的气体中含有氯化氢气体，所以D装置的作用为 吸收氯化氢气体；
（3）由题意可知：
FexOy+yH2=xFe+yH2O
56x 18y
16.8g 7.2g
$\frac{56x}{18y}=\frac{16.8g}{7.2g}$ 解得：$\frac{x}{y}=\frac{3}{4}$
为碳酸钠跟硫酸反应产生气体．
（4）上述装置中，如果没有E装置，则测定的氧元素质量偏大．
故填：（1）ADCB；（2）吸收氯化氢气体；（3）3：4；（4）偏大．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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