题目内容

5．现有一包白色粉末，可能是食盐、纯碱或干燥剂（主要成分生石灰）中的一种几种物质组成．为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：
（1）将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，滴加酚酞试液，溶液变红，得出：粉末中一定含有生石灰，可能有食盐．
（2）向（1）中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，请你写出该反应的化学方程式NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．

分析 食盐是氯化钠的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，溶于水放热，能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
纯碱是碳酸钠的俗称，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，氯化银不溶于稀硝酸．

解答 解：（1）将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得澄清溶液，溶液温度升高，说明粉末中含有生石灰，因此粉末中一定含有生石灰，如果粉末中含有生石灰，得到的是澄清溶液，说明粉末中不含有纯碱，可能有食盐．
故填：生石灰；食盐．
（2）向（1）中澄清溶液滴加过量稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，这是因为硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀，说明粉末中含有食盐，氯化钠和硝酸银反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
故填：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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6．实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸以及如图仪器

（1）利用上述仪器组装一套制取并收集二氧化碳的装置，你选择的仪器是①②⑦⑧．（填序号）
（2）选择合适的药品制取CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．验满方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（3）若补充一种仪器试管（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气．制备气体时选择发生装置需要考虑的因素有反应物的状态和反应条件．
7．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为金属氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体．它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去）．试回答：
（1）C的名称：氢氧化钙；
（2）用化学方程式表示E在工业炼铁中的用途：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）A→D的基本反应类型分解反应．
4．现有三种常见的矿石，分别是铁矿石、硫酸铜和石灰石中的一种．某化学兴趣小组对这三种矿石的成分产生兴趣，进行以下研究．请根据初中所学知识，回答下列问题：
（1）三种矿石中只有一种为白色固体，放入水中后不溶解，初步判断该矿石可能为石灰石．为了进一步证明，取少量该矿石于试管中，加入稀盐酸，产生大量气泡，该气体可使澄清石灰水变浑浊．反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）第二种矿石放入水中，矿石逐渐溶解，并形成了蓝色溶液．向所得溶液中插入一根铁丝，一段时间后，铁丝上有红色物质析出，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
（3）第三种矿石的主要成分X由两种元素组成．已知120gX和氧气充分反应，生成一种无色有刺激性气味的气体128g，该气体会导致酸雨．X的化学式为FeS2．
11．以下说法正确的是（　　）
A．人类生长离不开营养素，蔬菜水果为人体提供的主要营养素是蛋白质
B．铁丝和镁条都能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体
C．食品变质大多与氧气有关
D．人体胃液中含有硫酸，可帮助消化食物
10．根据如图所示实验装置回答下列问题：

（1）用加热固体的方法产生气体，应选发生装置A（填序号，下同），收集氧气体应选C或D，收集氢气应选用C或E．
（2）B装置中长颈漏斗末端应伸至液面以下，可以防止生成的气体从长颈漏斗逸出，伸进D、E中的导管均应接近集气瓶底部是为了尽可能把集气瓶中的空气排出．
（3）实验室制取二氧化碳时，气体发生装置内的药品时大理石或石灰石和稀盐酸，收集二氧化碳应选用D，检验二氧化碳收集满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．
17．某气体是由SO2、H2、CO2中的一种或几种组成，现测知气体里含氧的质量分数为50%，则该气体中的组成可能有SO2、H2、CO2、SO2、H2、CO2．
14．化学兴趣小组的同学分成甲、乙两组对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空．
【实验目的】Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别．
【实验药品】未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸]和紫色石蕊试剂．
【实验仪器】试管、胶头滴管等．
【设计并实验】甲组同学利用紫色石蕊试剂鉴别四种溶液：
实验操作和步骤实验现象与结论
（1）用4支试管，各取少量四种溶液，分别滴加紫色石蕊试剂；一支试管中溶液变为红色，则原溶液是稀盐酸．
（2）另用3支试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤（1）检验出的溶液．一支试管中溶液有气泡放出，则原溶液是Na2CO3溶液
（3）另用2支试管，各取少量未确定的二种溶液，分别滴加步骤（2）检验出的溶液一支试管溶液中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca（OH）2溶液，其反应的化学方程式
为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；剩下的就是最后一种溶液．
乙组同学经讨论认为，不用紫色石蕊试剂也能鉴别出四种溶液．各自分别做了如下实验：
同学实验操作实现现象结论
小红用3支试管，各取少量三种溶液，分别滴加另一种溶液．一支试管溶液中有气泡放出，其余两支试管溶液中无现象．所滴加的溶液是稀盐酸．
小勇一支试管溶液中有白色沉淀析出，其余两支试管溶液中无现象．所滴加的溶液是Na2CO3溶液．
小新三支试管溶液中都无现象．所滴加的溶液是NaOH溶液
乙组三位同学经过交流后发现本组小勇同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是Ca（OH）2溶液，由此鉴别出了四种溶液．
【反应与体会】
①物质的鉴别有多种方法；
②鉴别物质的关键是利用物质的特征性质等．
15．某化学课题小组同学，欲用锌和浓盐酸制得的氢气进行一系列的实验，如图：①制取干燥、纯净的氢气；②用干燥、纯净的氢气测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成．

（1）根据实验要求，所选实验装置的连接顺序为：A→D→C→B→E；
（2）D装置的作用为吸收氯化氢气体；
（3）当B装置大试管中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，同时测得B装置中干燥剂的质量增加了7.2g．则FexOy中，铁元素与氧元素的质量比为3：4；
（4）若没有C装置，则测得的氧元素的质量比实际质量偏大（填“偏小”“偏大”或“无影响”）．

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