题目内容

18．如图是甲、乙两种物质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子．这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳，但它们的物理性质却明显不同，如导电性、硬度等．据此，下列说法错误的是（　　）
A．甲乙两种物质中的碳原子大小相同
B．将甲乙两种物质混合后得到的是纯净物
C．甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同
D．甲乙两种物质由相同的原子构成

分析 A、根据碳原子大小不会改变，进行解答；
B、根据纯净物只含有一种物质，并且有且只有一个化学式，进行判断；
C、根据甲、乙两种物质的结构示意图，即可判断；
D、根据碳元素组成的单质进行解答．

解答 解：A、根据碳原子大小不会改变，所以甲乙两种物质中的碳原子大小相同；故A说法正确；
B、根据纯净物只含有一种物质，并且有且只有一个化学式，由此可知甲乙两种物质混合后得到的是混合物；故B说法错误；
C、根据甲、乙两种物质的结构示意图，即可判断甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同；故C说法正确；
D、根据碳元素组成的单质，碳的同素异形体知识，判断甲乙两种物质甲乙两种物质由相同的原子构成；故D说法正确；
故选B．

点评 解答本题要充分理解物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．

练习册系列答案
相关题目
8．某溶液中含Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的个数比为3：3：1，可推知溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的个数比是（　　）
A．3：2：1B．1：2：1C．3：1：15D．3：1：13
9．在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（　　）
A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C．将量筒中的水倒入烧杯时，量筒中有少量水残余
D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
6．用元素符号或化学式填空：
（1）3个氢原子：3H；     
（2）保持水化学性质的最小微粒：H2O；
（3）四氧化三铁：Fe3O4；       
（4）氯化钠中氯的化合价为-1价：Na$\stackrel{-1}{Cl}$；
（5）n个硫酸根离子：nSO42-；      
（6）硝酸铵：NH4NO3．
13．下列选项中的元素都属于非金属元素的是（　　）
A．H、S、CB．Ca、F、ClC．O、Br、AlD．P、K、N
3．水是生命之源，是自然界中重要的物质．
（1）图1装置可以探究水的组成．通电一段时间后，试管1中所收集的气体的化学式为H2．
（2）某工厂综合加工海水的主要步骤如图2所示．

请根据图示回答下列问题：
①写出操作I所用到的仪器的名称铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等
②试剂1是碳酸钠溶液
③玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅
④在熔融状态下电解无水氯化镁会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）某同学用蒸馏水配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数．则所配制溶液的溶质的质量分数偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）①氢氧化钠敞口放置易变质，请写出相关的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
②某同学为了探究氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，取 50g 氢氧化钠样品，加入稀盐酸，待不再产生气泡时，生成二氧化碳的质量为2.2g．求样品中氢氧化钠的质量分数．
10．一元硬币有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”，这时有位同学手拿一块磁铁吸了一下硬币，就“有位同学手拿一块磁铁吸了一下硬币”这一环节而言，属于科学探究中的（　　）
A．建立假设B．设计方案C．收集证据D．交流分析
7．据报道，我国将推广“车用乙醇汽油”技术．乙醇（化学式为C2H5OH）完全燃烧时，生成CO2和H2O；乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO生成．现有下列装置（如图所示）：
（1）试用上述装置设计一实验，验证乙醇不完全燃烧的产物中含有CO、CO2、H2O 3种气体．应将乙醇燃烧的产物依次通过（填写装置的序号，装置可重复使用．）E、D、B、C、A、D，最后进行尾气处理，其中装置A反应的化学方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，装置C的作用是吸收水蒸气，装置E的作用是检验是否生成水．
（2）若乙醇完全燃烧的产物中，水的质量是27克，则参加反应的乙醇的质量是23g．
8．现有一碳酸钙样品，其中混有少量不溶于水、不与酸和碱反应、加热也不分解的固体杂质，杂质含量不超过3%．现有一科学兴趣小组设计了几种方案测定碳酸钙样品的纯度：
方案一：如图1所示

方案二：①取碳酸钙样品m克，将其放入坩埚中，称得碳酸钙样品与坩埚
的总质量为m1克；②高温煅烧；③放在干燥器里冷却至室温后称量坩埚与剩余固体的总质量为m2克；④重复②与③的操作至质量不再发生改变，此时坩埚与剩余固体的总质量为m3克．
方案三：称取碳酸钙样品m克，放入如图2所示的装置中，往分液漏斗中加入足量的浓盐酸，并收集产生的纯净的二氧化碳气体，测得气体的体积为Vml．
请回答下列问题：
（1）方案一中不能根据滤渣a的质量来进行计算，而要根据滤渣b的质量来进行计算，其原因 是滤渣a的质量最大为0.15g，而托盘天平只能够精确到0.1g，因此称量沉淀滤渣a的质量误差太大．
（2）为进一步减少方案一的实验误差，必要的操作是BD
A．精确测定所用盐酸的溶质质量分数 B．滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液①中C．精确测定所加入的碳酸钠的体积   D．滤渣b要经洗涤、干燥后再称量质量
（3）方案二中碳酸钙纯度的计算公式为$\frac{100×（m_{1}-m_{3}）g}{44×mg}$×100%．
（4）方案三中为得到纯净的二氧化碳气体，需除去的杂质有水蒸气和氯化氢．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网