Question

17．为了测定实验室制取氧气所用双氧水的质量分数，小明做了以下实验（实验中不考虑反应放热导致的水分蒸发）：

求：
（1）生成氧气质量为3.2克．
（2）实验中所用双氧水的质量分数为多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量结合反应的化学方程式可以求出过氧化氢的质量，然后求出其质量分数即可．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可以得出氧气的质量为：100.0g-96.8g=3.2g
（2）设过氧化氢的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68             32
x               3.2g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$

解得：x=6.8g
实验中所用双氧水的质量分数为：$\frac{6.8g}{100.0g}$×100%=6.8%
答：实验中所用双氧水的质量分数为6.8%．

点评 本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行．