题目内容
8.小英在做饭时,发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率.从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中,写出其中的三项,并预测此因素对食盐溶解速率的影响:
因素①,你的预测温度;温度越高(越低),食盐溶解的速率越快(越慢)
因素②,你的预测搅拌;搅拌能加快食盐溶解的速率
因素③,你的预测颗粒大小;颗粒越小,食盐溶解速率越快.
分析 只要能改变食盐与水的接触机会就能改变食盐的溶解速率,搅拌、升温都能加快水分子运动速度,也就能加快食盐与水的接触机会,从而加快了食盐的溶解速率.
解答 解:根据生活经验,影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等,搅拌、升温都能加快水分子运动速度,也就能加快食盐与水的接触机会,从而加快了食盐的溶解速率,固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小,也能改变溶解速率;
故答案为:温度;温度越高(越低),食盐溶解的速率越快(越慢);搅拌;搅拌能加快食盐溶解的速率.颗粒大小;颗粒越小,食盐溶解速率越快.
点评 改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率,一般影响溶解速度的因素是:温度、是否搅拌、颗粒大小.设计实验方案时要注意变量的控制方法.
练习册系列答案
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6.研究性学习小组中的小张同学在学习中发现:通常检验CO2用饱和石灰水,吸收CO2用浓NaOH溶液.
【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中,分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液,实验装置和现象如图所示.请你一起参与.
【现象结论】甲装置中产生的实验现象(用化学方程式表示)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,和氢氧化钠反应无明显现象;乙装置中的实验现象是气球膨胀,吸收CO2较多的装置是乙.
【拓展延伸】做中和反应实验时,我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,意外看到有气泡产生.小张梯形:是不是拿错了药品?我查验后确认药品没错,知识在瓶口发现有白色粉末状物质.我认为是氢氧化钠溶液变质了.
(1)氢氧化钠溶液变质的原因是(用方程式表示)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
(2)利用与上述实验不同的原理,我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质.
(3)该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质?
【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中,分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液,实验装置和现象如图所示.请你一起参与.
【现象结论】甲装置中产生的实验现象(用化学方程式表示)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O.解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,和氢氧化钠反应无明显现象;乙装置中的实验现象是气球膨胀,吸收CO2较多的装置是乙.
【拓展延伸】做中和反应实验时,我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,意外看到有气泡产生.小张梯形:是不是拿错了药品?我查验后确认药品没错,知识在瓶口发现有白色粉末状物质.我认为是氢氧化钠溶液变质了.
(1)氢氧化钠溶液变质的原因是(用方程式表示)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
(2)利用与上述实验不同的原理,我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质.
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量氢氧化钠溶液于试管中,滴加氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 该氢氧化钠溶液已变质 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量氢氧化钠溶液,滴加 足量氯化钙溶液,过滤,向上层清液中滴加 酚酞试液,观察现象 | 产生白色沉淀 酚酞试液变红色(或酚酞试液不变色) | 该氢氧化钠溶液 部分(或全部)变质 |
7.将mgAl2O3、Fe2O3样品溶解于过量的91mL、密度为1.1g/cm3,溶质分数为4.9%的硫酸中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好全部转化沉淀,用去NaOH溶液100g,则NaOH溶液的溶质质量分数为( )
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17.某化合物在一定量的氧气中充分燃烧后,经测定,产物中只有二氧化碳和水,下列关于该化合物的说法正确的是( )
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