题目内容

7．将mgAl2O3、Fe2O3样品溶解于过量的91mL、密度为1.1g/cm3，溶质分数为4.9%的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好全部转化沉淀，用去NaOH溶液100g，则NaOH溶液的溶质质量分数为（　　）
A．4%B．2%C．8%D．无法计算

分析 反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），据此计算NaOH的质量

解答 解：反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入100gNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒，有n（Na2SO4）=n（H2SO4），H2SO4中硫酸根的质量=91mL×1.1g/cm3×4.9%×$\frac{96}{98}$≈4.8g；
（Na2SO4）中钠离子的质量为x
46：96=x：4.8g
x=2.3g
根据钠离子守恒有NaOH的质量=2.3g÷$\frac{23}{40}$=4g
则NaOH溶液的溶质质量分数为$\frac{4g}{100g}×$100%=4%
答案：A

点评 本题考查了混合物的计算，明确最后溶液中的溶质是解本题关键，再结合原子守恒来分析解答，如果考虑每一步反应较麻烦且易出现错误，同时考查学生分析问题及解决问题的能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成．为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应．
①取一定质量的粉末，加足量水水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液．
（1）固体粉末中一定存在的是什么物质？可能含有什么物质？
（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需要做什么实验？写出简要的实验操作、现象、结沦．
18．请回答下列与水有关的问题：
（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）H2O和H2O2都是含氢元素的氧化物，因为分子结构不同，所以它们的化学性质不同；
（3）实验室中可通过Na2SO4和CaCO3在水中溶解性的不同加以区别．
15．随着对“火”的认识和使用，人类能够更好地改造自然、改善生活．

（1）如图1所示，古人“钻木取火”过程中，快速搓动木棍使底部的干草着火，从“燃烧条件”分析：“钻木”为干草燃烧提供的条件是使木头的温度达到其着火点；
（2）形状大小相同的木炭在下列气体中燃烧的现象如表所示，回答问题：
不同气体中在空气中在氧气中在臭氧中
实验现象红热剧烈燃烧非常剧烈地燃烧
生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
①木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈的微观原因是氧分子的浓度不同．
②根据表中信息，写一条对“燃烧条件”的新认识燃烧不一定需要氧气或空气．
（3）如图2所示，1860年英国化学家法拉第做了一个有趣的“母子火焰”实验．经研究：子火焰中燃烧物为石蜡蒸汽，子火焰为石蜡蒸汽燃烧产生的．
①蜡烛能产生母火焰这一现象，证明石蜡具有的物理性质是熔沸点低（写一点，下同），化学性质是可燃性．
②该实验成功的关键因素之一是导气管不宜太长，其原因是导气管太长，石蜡蒸气冷凝，不能从导管末端导出．
（4）发生火灾时，对于被困人员来说，下列做法错误的是C　（填标号）．
A．尽可能迅速找到安全出口撤离
B．烟很大时，用湿毛巾捂住口鼻
C．火势较大时，乘坐电梯快速逃生．
D、升上着火时，不要乱跑，可就地打滚使火熄灭．
2．某实验小组在研究二氧化碳的性质时，【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？根据如图进行实验，该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质，进行如下探究．

【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在．
【实验探究】
（1）根据二氧化碳通入A中的现象是紫色石蕊溶液变红，二氧化碳通入B中澄清石灰水变浑浊化学反应原理，实验装置如图C装置中紫色石蕊溶液变红是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸，装置D中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，澄清石灰水常用以检验二氧化碳，吸收二氧化碳等气体常用氢氧化钠溶液，很少用氢氧化钙溶液吸收，其原因是等质量的饱和溶液中氢氧化钠含量多，所以吸收二氧化碳时常用氢氧化钠溶液．
（2）如图研究二氧化硫气体性质的装置有一个明显的不足之处是没有进行尾气处理．
【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为无色，由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白，请你设计实验证明此结论是否正确（要求写出操作，现象，结论）：将褪色后的溶液加热，观察溶液颜色变化，若溶液恢复为紫色，则此结论是正确的；若溶液不能恢复为紫色，则此结论不正确．
4．科学施肥是实现农业增产的重要手段，硝酸铵是一种重要的氮肥，请写出它的化学式NH4NO3，其中氮、氢、氧三种元素的质量比是7：1：12，若要配制200g质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为10g，水的质量为190g．
11．用化学符号填空：
（1）氦气He；
（2）两个氢原子2H
（3）两个氮分子2N2；
（4）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的元素形成的化合物Al2O3．
8．小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率．
从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中的三项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素①，你的预测温度；温度越高（越低），食盐溶解的速率越快（越慢）
因素②，你的预测搅拌；搅拌能加快食盐溶解的速率
因素③，你的预测颗粒大小；颗粒越小，食盐溶解速率越快．
9．下列物质中，既不溶于水又不溶于盐酸，但能与硝酸银溶液发生反应的是（　　）
A．MgOB．BaSO4C．ZnD．Hg

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