Question

在探究稀盐酸和氢氧化钠溶液进行发生中和反应的实验时，测得反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该实验操作是将

 

滴加到

 

中；该反应的化学方程式是

 

；该反应的基本反应类型是

 

．
（2）当加入溶液的质量为a g时，溶液显

 

性，pH

 

7（填＜，=，＞）
（3）当加入溶液质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液呈

 

色．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据坐标变化的趋势结合盐酸的pH小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7分析；
（2）根据a点的pH小于7来分析；
（3）当加入溶液的质量为bg时，溶液显碱性能使酚酞试液变红色．

解答：解：（1）坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；
故答案为：氢氧化钠溶液；盐酸；HCl+NaOH=NaCl+H₂O；复分解反应；
（2）当加入溶液的质量为a g时，所示溶液的pH小于7，溶液呈现酸性，故填：酸；＜；
（3）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色．
故填：红．

点评：本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液pH的变化，以及物质间的质量关系，解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．