Question

（1）向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成

 

色，pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是

 

，溶液的pH逐渐

 

（填“增大”或“减小”）．
（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用

 

的方法．
（3）配制20%的氢氧化钠溶液150g．需要纯氢氧化钠固体

 

g．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,有关溶质质量分数的简单计算,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：常见的酸 酸的通性

分析：根据已有的知识进行分析，酚酞试液遇碱性溶液变红，在酸性或中性溶液中为无色，氢氧化钠能与盐酸发生化学反应，碱性溶液的pH大于7，酸性溶液的pH小于7，要使酸性溶液的pH增大，可以使用加水稀释或加入碱性物质与酸反应的方法．溶质质量=溶液质量×溶质质量分数．

解答：解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碱性溶液的pH大于7，加入盐酸，则盐酸能与氢氧化钠反应而使碱性消失，酚酞在酸性或中性溶液中为无色，故会看到溶液由红色逐渐变为无色，碱性逐渐消失，则溶液的pH减小，故填：红，＞，溶液由红色变为无色，减小；
（2）酸性溶液越稀，则pH越大，可以加水使pH增大，也可以加入碱性物质与盐酸反应的方法，故填：加水或加入氢氧化钠溶液；
（3）需要纯氢氧化钠固体150g×20%=30g；故填：30．

点评：本题考查了碱的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．酸碱混合的判断，题目难度不大，溶液酸碱性以及pH的大小取决于溶液中H⁺与OH^-离子的浓度大小关系．